1 . 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。填空完成问题：
(1)KMnO₄溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式______________。
(3)滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1 KMnO4的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

①依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)

②下列操作中可能使测定结果偏低的是________ (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO₄标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋3H₂O、I₂＋Na₂S=2NaI＋S↓。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	盐酸	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色

2 . 氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)NaNO₂是一种重要的化工原料，有毒，NaNO₂也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO₂有强氧化性，酸性H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。
①氮原子核外共有____种能量不同的电子。
②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e^-结构，则其电子式为____，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式____。
③往冷的NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂稀溶液，该物质是____(填序号)。
a.稀硫酸            b.二氧化碳        c.二氧化硫        d.醋酸
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为____，最高能级的电子云形状为____，As元素在元素周期表中的位置为____。
(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式____。

3 . 金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿(主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料，制备海绵状金属钛的流程设计如图：

已知：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	58	136	181(升华)	316
熔点/℃	-69	-25	193	304
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶

回答下列问题：
(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050℃，若TiO₂氯化时生成的CO与CO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_______；氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_______(填化学式)。
(2)“精制"过程中，粗TiC₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。第一步蒸馏分离出的杂质是_______(填化学式)；再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl₄，所控制温度范围是_______。
(3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是_______(填化学式)。

4 . 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A．将过量的H2S通入FeCl3溶液中 ：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓+ S↓

B．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液 ：2MnO+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2↑+ 6H2O

C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3 ：5I-+ IO + 6H+ = 3I2 + 3H2O

D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+ = 4Cr3++3CH3COOH+11H2O

5 . NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在1个标准大气压下，NF₃的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO₃。NF₃可通过如下方法制备：
(1)气－气反应：在常温下将OF₂与干燥的空气混合即得NO₂和NF₃。
①原料OF₂中氧元素的化合价为____。
②已知反应中每消耗1molN₂转移7mol电子，配平反应：____。
____OF₂+____N₂+____O₂=____NO₂+____NF₃
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)气－固反应：由于气－气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气－固反应制备NF₃。气－固反应包括如下两个步骤：
(NH₄)₃AlF₆+6F₂=2NF₃+8HF+NH₄AlF₄
NH₄AlF₄+3F₂=NF₃+4HF+AlF₃
①气－固反应的总化学方程式为____，若有0.5mol(NH₄)₃AlF₆完全氧化，则可制得NF₃____L(标准状况下)。
②若要制备1.5molNF₃，共有____mol电子发生转移。
(3)NF₃在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了NF₃泄漏的现象是____。一但NF₃发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外还一定有____(填化学式)。

6 . 高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质

7 . I.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
(1)反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目_______。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为_______。
II.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应I的离子方程式为_______。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：、、、、NaI、HI。已知该反应中只发生了如下过程：；写出该反应的化学方程式_______。

9 . 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是

A．该反应中作氧化剂

B．该反应中和都是还原剂

C．3个被氧化时有1个被还原

D．离子方程式中x=1

10 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.NH₃·H₂O 　　B.Ca(OH)₂　　　C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)₃、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂、Fe(OH)₃ ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。