【推荐1】请写出下列反应的离子方程式：
(1)H₂SO₄和活泼金属(如Fe)：____。
(2)H₂SO₄和金属氧化物(如MgO)：____。
(3)H₂SO₄和碱[如Mg(OH)₂]：____。
(4)H₂SO₄和盐(如Na₂CO₃)：____。

【推荐1】消毒剂在生活中应用广泛，Na₂FeO₄、Cl₂、ClO₂、H₂O₂、NaClO是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题
A．2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B．16HCl+2KMnO₄=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
C．2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O
D．2KClO₃+4HCl=2ClO₂↑+2KCl+Cl₂↑+2H₂O
(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填序号)。

(2)反应A中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________；。
(3)用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：___________
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H₂O、ClO^-、、H⁺、N₂、Cl^-。其中c(Cl^-)随反应进行逐渐增加。反应后溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。

【推荐2】在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中，_____是氧化剂，______是还原剂；_____是还原产物，_______是氧化产物。

【推荐3】氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________。
(2)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________中。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用消除污染，请写出与反应的化学方程式：___________，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________，每消耗1mol，同时转移___________mol电子。

【推荐2】建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：__NaNO₂+__HI →__NO↑+__I₂+__NaI+ __H₂O
(1)配平上述化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况____。
(2)上述反应的氧化剂是____；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水、②淀粉－碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是______(填字母)。

A．③⑤

B．②④

C．②⑤

D．①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为______。
(5)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为______。

【推荐3】(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；
②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________N_A。
(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；
A．只有还原性     B．还原性和酸性   C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是___________(填化学式)；
④上述反应产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为___________。

【推荐1】据所学知识填空：
(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是___________，HCl做氧化剂的是__________。
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
③PbO₂+4HCl(浓)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
⑤CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式__________。
________Mn²⁺+______+_____H₂O=______MnO₂↓+_______Cl₂↑+________
(3)用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：__________。
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
(4)已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，该反应中还原剂是_______；若收集到lmol的CO₂时，消耗氧化剂________mol，有________mol电子发生转移。
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^—、OH^—、、Cl^—、H₂O，写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。

【推荐2】回答下列问题：
I.根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为__g，生成的还原产物的质量为__g。
II.（1）在反应：K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，用氧化还原反应的知识分析：__是氧化剂，__是还原剂，氧化剂与还原剂个数之比为__，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。
（2）写出该反应的离子方程式：___。
III.由Mn²⁺、Bi³⁺、、、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程，该反应配平后正确的离子方程式为___。

【推荐3】含氮化合物(NO_x、NO等)是大气主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。
．NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1中BaO的作用是___________。用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为___________。
．用铁去除含氮废水中的硝酸盐()是重要的方法。一种去除的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是___________。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是___________。
(3)研究发现Fe^2＋能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，在去除的过程中，Fe₃O₄(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe₃O₄表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致的去除率低。若要提高的去除率，可采取的措施是___________。
．测定某废水中含量。先取V mL含水样并将O₂去除，加入催化剂、V₁ mL c₁ mol·L^-1 FeSO₄标准溶液(过量)，再加入稀硫酸；最后用c₂ mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe^2＋，滴定至终点时消耗V₂ mL。
已知：3Fe^2＋＋＋4H^＋=NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O， ＋14H^＋＋6Fe^2＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
(4)若需要480 mL FeSO₄、K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时所需的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(5)加入稀硫酸的作用是___________。
(6)水样中NO的含量为___________ mol·L^-1(用含c₁、c₂、V₁、V₂、V的代数式表示)。