1 . I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

(1)反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为___________
(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO₂是___________极产物
(3)反应②中的H₂O₂___________用NaClO₄代替(填能或不能)
(4)写出反应②的离子方程式___________
II.聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数_____(写出计算过程)。

2 . R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X₂W₂可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H₂Z。

(1)Z在周期表中的位置是______。
(2)RZ₂的结构式是______，X₂Z₂的电子式是______。
(3)H₂ZW₃在水中电离的方程式为__________________，向H₂ZW₃水溶液滴入少量酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)某传感器可以检测空气中ZW₂的含量，工作原理如图所示。则电流流向为____________时针方向(填“顺”或“逆”)，其阴极电极反应式________________________。

3 . 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是

A．固体1的成分为、

B．X可以是空气

C．捕获剂所捕获的气体主要是

D．处理含废水时，发生的反应为

4 . 下列反应的离子反应方程式正确的是

A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

D．使酸性溶液褪色：

5 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式___________。
②上述反应中表现的性质有___________。
(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。

6 . 工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是

A．该反应中被还原

B．a的值为3

C．反应后有两种氧化产物

D．每生成1个转移的电子数为8

7 . 水体中过量氨氮(以NH₃表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是

A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C．在较高温度下，氨氮去除率会升高

D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高

8 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质也不属于非电解质的有_______ (填序号)。
(2)写出⑧在水中的电离方程式为_______。
(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_______。
(4)已知酸性环境下，ClO^-可将Mn²⁺氧化成MnO₂，自身被还原成Cl^-，该过程的离子反应方程式为_______。
(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为_______。

9 . 交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2R+2CO₂↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为

A．Cr2O3

B．CrSO3

C．Cr2(SO4)3

D．CrS

10 . Ⅰ.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为_______(写一条即可)
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe³⁺、Mn²⁺、，请写出主要反应的离子方程式_______。
(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_______。
(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要成分是_______(填化学式)和CaF₂
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是_______。
Ⅱ.工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

(6)消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为_______mL。
(7)原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]
(8)若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。