【推荐2】某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，用该软锰矿制备KMnO₄的流程图如图所示：

已知：I．K₂MnO₄固体和溶液均为黑绿色；
Ⅱ．K₂MnO₄溶液中存在以下平衡：。
回答下列问题：
(1)“熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为___________。
(2)“浸取”过程中，为加快浸取速率，可以采取的措施有___________(写出两点)。向浸取液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)。
(3)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有___________(填序号)。
a．浓盐酸       b．亚硫酸       c．氢溴酸       d．稀硫酸
(4)“过滤”时，玻璃棒的作用是___________，“结晶”时，当___________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO₄晶体。
(5)已知KMnO₄能与热的硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO_2.取上述制得的KMnO₄产品7.0g，恰好与13.4gNa₂C₂O₄完全反应，则KMnO₄的纯度为___________%(结果保留1位小数)。

【推荐3】Ⅰ.重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，另外还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：

   

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解，生成红褐色物质；
②2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。
请回答下列问题：
(1)滤液1的溶质除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有________________(填化学式)；
(2)由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；
a．溶液的颜色不变
b．v(CrO)＝2v(Cr₂O)
c．Cr₂O和CrO的浓度相同
(3)向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃

(4)请写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。

【推荐1】在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为V₂O₅，还含有VOSO₄、Cr₂O₃、Fe₂O₃等杂质)为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知Na₂CO₃与Fe₂O₃不反应。V₂O₅为红色固体难溶于水，滤液1中含有VO²⁺离子。
(1)焙烧中V₂O₅的产物为NaVO₃，焙烧目的是___________。
(2)Cr₂O₃焙烧后的产物为Na₂CrO₄，写出该反应的方程式___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________，流程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
(4)流程⑤中，实验的操作名称为___________，涉及的离子方程式为___________。
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO₂)₂SO₄溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a mol/L H₂C₂O₄标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式。___________VO+___________H₂C₂O₄+___________=___________VO²⁺+___________CO₂↑+____________，__________
②产品的纯度为___________。(用质量分数表示)已知相对分子质量：V₂O₅=182；H₂C₂O₄=90。

【推荐2】酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。
Ⅰ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作；
①向溶液中加入1-2滴指示剂；②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250mL盐酸标准溶液；⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是 ___________ (填序号)。
Ⅱ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的 ，利用滴定原理测定含量的方法如下
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取01000mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如表：(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/ml	Na2S2O3溶液终点读数
第一次	1.02	9.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(2)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是___________
(3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ___________ ；滴定达到终点时的实验现象是___________。
(4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a=___________。
②的含量为 ___________ g·L^-1。
(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________ (填字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

【推荐3】三氯化六氨合钴(III)是一种重要的含钴配合物，由制备它的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：

已知：在溶液中较稳定，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞_______(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_______。
(2)制备的总反应化学方程式为_______。
(3)由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是_______(填字母)。
A．甲为浓盐酸，乙为水　　　B．甲为乙醇，乙为浓盐酸　　　C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
(4)称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用的NaOH滴定(杂质不反应)。
①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是_______(填字母)。
A．滴定前，碱式滴定管未润洗
B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C．滴定终点时俯视滴定管刻度
D．滴定时选用酚酞为指示剂
(5)请指出该装置存在的缺陷：_______。

【推荐1】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^－5 mol·L^－1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_________，滤渣A为___________ (填化学式)。
(2)根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_______________。
(3)上述工艺流程中，得到产品后的母液，没有采用直接排放处理，而是进行了二次处理，结合工业生产的要求，回答其中的原因_______________(写两条)
(4)酸化后Cr₂O可被SO还原成Cr³⁺，离子方程式为__________；酸C为_______。
(5)滤渣D经过处理可制取CrO₃，它是一种重要的氧化剂，在生产生活中有很多用途，如可用于查处酒驾。但CrO₃热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是________(填化学式)。已知固体残留率=

【推荐3】硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：在水中的溶解度随温度的升高而增大)
I．溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为___________。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是___________。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________，此处不采用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗mL NaOH溶液。

(5)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
(6)样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含w、、的代数式表式)。
(7)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

【推荐1】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度（通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量，可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）。

回答下列问题：
(1)装置A中盛装液体的仪器名称为______。
(2)写出A中发生反应的离子方程式____________________。
(3)装置B的作用是______，不能用Na₂CO₃溶液的原因是____________________（用化学方程式解释）
(4)装置E中碱石灰的作用是____________________。
(5)15.6 g Na₂O₂与CO₂完全反应转移的电子数目为______。
(6)若开始时测得试样的质量为3.0 g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL，则试样中Na₂O₂的质量分数为______。

【推荐2】过二硫酸盐[例：(NH₄)₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH₄)₂S₂O₈被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
Ⅰ：(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为。实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是_______，b的作用是_______，试剂X为_______。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤的目的是_______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。
Ⅱ：(NH₄)₂S₂O₈的性质及应用。
(4)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成和，1 mol能氧化的Mn²⁺的物质的量为_______mol。过二硫酸铵可用于检验酸性废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色的重铬酸根离子，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅲ：标定溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH₄)₂S₂O₈配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00 mL (NH₄)₂S₂O₈溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.40 mL，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为_______mol/L。

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。根据实验回答下列问题：
(1)准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液。称量时，样品可放在__________（填仪器名称）称量。
(2)滴定时，用的盐酸来滴定待测液，用__________（填仪器名称）进行滴定操作，可选用__________作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视__________，滴定终点的现象是__________。
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是__________，烧碱样品的纯度是__________（保留4位有效数字）。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸液体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.02	22.20

(4)下列关于中和滴定的说法错误的是__________。

A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好

B．中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗

C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果偏高

D．用碱式滴定管取待测液时，调整好初始值后放液，放液后俯视刻度线，滴定结果偏高

(5)叙述排碱式滴定管尖嘴内的气泡，正确操作方法__________。