1 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，

2 . 用软锰矿(主要成分为MnO₂，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃，同时制得Ba(OH)₂，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)
(2)已知MnO₂为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。
(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

3 . 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C₂O+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是C2O

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应中生成1molCO2电子转移总数是5NA

D．配平该反应式后，H+的系数是16

4 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

5 . HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                           B.维生素C是还原剂       
C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺     D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，能用来区分NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。
A.分别溶于水看溶解情况
B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
C.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO_4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。
a.Cl₂         b.Fe          c.H₂O₂          d.HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑，_____，若有1molFeSO₄反应，则反应中转移____mol电子。

6 . Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K^＋、Ba²⁺、、、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应:______。
C与D反应：_________。
E(少量)与澄清石灰水反应：_______。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O_2.已知该反应中H₂O₂只发生过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目(单线桥)：______
(3)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

7 . 反应Al+MoO₂=Mo+Al₂O₃(未配平)可用于制备金属钼，下列关于该反应的说法正确的是

A．Al是氧化剂

B．MoO2被氧化

C．Al失去电子

D．MoO2发生氧化反应

8 . 2020年突发而至的“新冠肺炎”疫情打断了人们以往平静的生活，社会对消毒剂的需求急剧增加。NaClO₂和ClO₂是两种比较常见的含氯消毒剂，其生产流程如图所示。下列有关说法错误的是

A． 粗盐水中常含有 、Ca2+、Mg2+等杂质离子，可向其中先后加入过量的Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液，然后过滤除去难溶物，即可得到精制食盐水

B．该生产流程可与硫酸厂联合生产，可以有效利用硫酸厂废气，保护环境，减少污染

C．产物A是

D．电解槽中电解的总反应式为2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2

9 . 一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_nC1_6-n]_m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如图：

(1)浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___。
A．容量瓶        B．烧杯          C．烧瓶       D．酒精灯
(2)下列关于PAFC的说法中正确的是____。
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是___。
A．测定溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe²⁺的含量，以确定加入NaClO₃的量
D．测定溶液中Al³⁺的含量
(4)写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式：___Fe²⁺+___H⁺+___C1O→____Fe³⁺+____Cl^-+____H₂O___。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
①测定时所需的试剂有___。
A．NH₃·H₂O B．NaOH          C．CO₂ D．NaClO₃
②在测定过程中的操作顺序是：过滤、___、灼烧、__、称量。(写操作名称)。
③测定时，通过灼烧后等操作，直接测定的是___和___的质量(填化学式)。

10 . 已知M₂O + 3 S^2- + 14H^＋= 2M ^3＋+ 3S↓+ 7H₂O，则M₂O中的M的化合价为

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6