名校
1 . 2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时,为了减弱返回舱着陆的速度,反推发动机的燃料是高氯酸铵
和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题:
(1)二氧化氯
和过氧化氢均有强氧化性。
①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较_______ >_______
②在酸性条件下,由
和双氧水反应制备
,其反应的离子方程式为_______ ;该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ 。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为_______ ;高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中,核外电子数相同、半径由小到大的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强,N2分子的性质比较稳定,其原因是_______ 。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成
和N2外,还有另外两种不含氮元素的物质生成,请写出其化学方程式_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5885e2170d4999c4818682738a416301.png)
(1)二氧化氯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ddf2d5e6d95d11a5c6df173fea6c8c0.png)
①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较
②在酸性条件下,由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为
(3)氮元素的非金属性较强,N2分子的性质比较稳定,其原因是
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3de9f182dbe682a477876b55c0ab514f.png)
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名校
2 . 硫代硫酸钠(
)俗称大苏打,广泛用于定影、媒染等领域,临床上用于氰化物解毒。实验室中以
和
为主要原料制备
。回答下列问题:
(1)
能解毒氰化物的原理为
,为检验该反应产生了
,最佳方法是取少量反应液,先向其中加入足量的盐酸,再加入___________ (填化学式),观察到的现象是___________ 。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等),需进行纯化。纯化实验装置如图1,保持水浴沸腾,回流一段时间后,过滤,将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/5ee867f1-8a70-4ab1-a06c-7ab03c4c14c5.png?resizew=241)
图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时,采取水浴加热优点是___________ 。
(3)利用图2装置制备
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/762fd1a8-4c9a-4ef1-a957-90e8c59c08ab.png?resizew=419)
图2
①仪器a的名称为___________ 。
②实验开始时,打开螺旋夹并适当调节螺旋夹,一方面可以防止倒吸,另一方面可以___________ 。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________ ,停止通入
前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________ 。
④装置 Ⅲ 的作用是___________ 。
(4)实验结束后,经过一系列操作得到粗产品,测定粗产品中
(
)的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品,用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液,再注入缓冲溶液。用
的
标准溶液滴定,待指示剂颜色变化稳定后停止滴定,测得消耗
标准溶液的体积为VmL。(已知
)
①滴定达到终点时的现象是___________ 。
②产品中
的质量分数为___________ %。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4f35eb357549632fd07bb7966f9a19d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c619e086053eb14ab23bc0d497346e81.png)
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等),需进行纯化。纯化实验装置如图1,保持水浴沸腾,回流一段时间后,过滤,将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/5ee867f1-8a70-4ab1-a06c-7ab03c4c14c5.png?resizew=241)
图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时,采取水浴加热优点是
(3)利用图2装置制备
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图2
①仪器a的名称为
②实验开始时,打开螺旋夹并适当调节螺旋夹,一方面可以防止倒吸,另一方面可以
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
④装置 Ⅲ 的作用是
(4)实验结束后,经过一系列操作得到粗产品,测定粗产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e94ef30acdf736044fcd6bed38a4f44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89465f2295d99afd1fe2cb653cef2ba6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11ad1f084c791e97498d5d9de6aab975.png)
①滴定达到终点时的现象是
②产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
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2024-02-13更新
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96次组卷
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2卷引用:宁夏银川市育才中学2023-2024学年高三上学期1月期末理科综合化学试题
名校
3 . 钯(Pd)是一种贵金属,性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业,但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/e2d3a241-2bc6-4a51-afd4-cc513338dcae.png?resizew=651)
已知:
Ⅰ.阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为
、
(
表示树脂的有机成分)。
Ⅱ.“沉钯”时得到氯钯酸铵
固体,不溶于冷水,可溶于稀盐酸。
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图,则“浸取”的最佳条件为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/f3178cda-2265-4ee6-a38b-30396a096e9c.png?resizew=278)
(2)“浸取”时,加入试剂A的目的为___________ 。
(3)“浸取”时,加入
有利于Pd的溶解,生成的四氯合钯(Ⅱ)酸(
)为二元强酸。加入浓盐酸和
后主要反应的离子方程式:___________ 。
(4)“离子交换除杂”应使用___________ (填“阳离子”或“阴离子”)树脂,“洗脱”时应使用的洗脱液为___________ (填标号)。
A.硫酸 B.盐酸 C.无水乙醇
(5)“还原”过程
转化为
,在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成,该过程还产生的副产物为___________ ,且该产物可循环利用至___________ 环节(填环节名称)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/e2d3a241-2bc6-4a51-afd4-cc513338dcae.png?resizew=651)
已知:
Ⅰ.阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c8ffe14cedbc6f35ffc1df81f8365d13.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b2e6da90310d8b7b93ca2c77539bbc7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f0f25399f33311315739e7d8aa9be65.png)
Ⅱ.“沉钯”时得到氯钯酸铵
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ef711e5fc7dcd71f8633e2ff39d4342.png)
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图,则“浸取”的最佳条件为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/f3178cda-2265-4ee6-a38b-30396a096e9c.png?resizew=278)
(2)“浸取”时,加入试剂A的目的为
(3)“浸取”时,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ad4ef239c270e5b1c47a6341796f85a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
(4)“离子交换除杂”应使用
A.硫酸 B.盐酸 C.无水乙醇
(5)“还原”过程
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fb187d699741a5f1b8a269cc55eb959d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
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名校
解题方法
4 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/4e29373a-2a5d-4270-8d4f-3d388f07af33.png?resizew=596)
已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)为提高酸浸速率,可采用的措施是__________ 。
(2)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为______ 。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有________ (写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO
和Cr2O
相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应________ 。
(5)测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______ 。
②滴定到达终点的现象是________ 。
③若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为_______ %。[已知M(Na2Cr2O7)=262g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/4e29373a-2a5d-4270-8d4f-3d388f07af33.png?resizew=596)
已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba175b2395a9f9c8bea42f43c6fb508f.png)
(1)为提高酸浸速率,可采用的措施是
(2)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
(5)测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为
②滴定到达终点的现象是
③若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为
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解题方法
5 . 废弃电池是一种有害垃圾,合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/16/82e8582e-6f46-44de-b92d-9678ef9fc2a7.png?resizew=633)
已知:锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题:
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧,煅烧类似于实验室中的焙烧,实验室焙烧使用的仪器名称是___________ 。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快,为提高“酸溶”的浸取速率,还可以采取的措施有___________ (任写两条),
(3)“酸溶” 过程中H2C2O4与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式___________ ,“氧化”操作的氧化产物是___________ (填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时,检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是___________ 。
(5)滤液X可以用于制取化肥,其中除Na+外,主要含___________ 、
(填离子符号)。
(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热,写出该反应的化学方程式:___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/16/82e8582e-6f46-44de-b92d-9678ef9fc2a7.png?resizew=633)
已知:锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题:
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧,煅烧类似于实验室中的焙烧,实验室焙烧使用的仪器名称是
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快,为提高“酸溶”的浸取速率,还可以采取的措施有
(3)“酸溶” 过程中H2C2O4与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式
(4)“洗涤、干燥”时,检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是
(5)滤液X可以用于制取化肥,其中除Na+外,主要含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热,写出该反应的化学方程式:
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6 . 实验室以含镍废料(主要成分为NiO,含少量FeO、
、CoO、BaO和
)为原料制备
和碳酸钴
的工艺流程如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/26/3376171750686720/3404454235914240/STEM/b3f62f23f31e4deb834dc18a70036071.png?resizew=554)
请回答以下问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/26/3376171750686720/3404454235914240/STEM/881c317f10e74ff0bf3b0d4cf2d1f1a1.png?resizew=554)
(1)“滤渣I”主要成分是______ ,“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示,酸浸的最佳温度和时间是______ 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是______ ,实际生产中为了减少杂质离子的引入,可以用来替代
的试剂是______ 。
(3)“调pH”过程中,
不能过量的原因是______ ,“沉钴”时反应的离子方程式是______ 。
(4)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
从
溶液获得稳定的
晶体的操作依次是蒸发浓缩、______ 。
(5)
晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2,该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/40a49a30a13a18f206741ec052dca7be.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c86695bb2ff55baabee59265c1ef66ba.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/26/3376171750686720/3404454235914240/STEM/b3f62f23f31e4deb834dc18a70036071.png?resizew=554)
请回答以下问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/26/3376171750686720/3404454235914240/STEM/881c317f10e74ff0bf3b0d4cf2d1f1a1.png?resizew=554)
(1)“滤渣I”主要成分是
(2)“氧化”时反应的离子方程式是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
(3)“调pH”过程中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
(4)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃~53.8℃ | 53.8℃~280℃ | 高于280℃ |
晶体形态 | ![]() | ![]() | 多种结晶水合物 | ![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3402245b19bfbb651837383692018ac3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d0f49d5e5651fb58f70f27206eb440d.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d0f49d5e5651fb58f70f27206eb440d.png)
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解题方法
7 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/20/3372120944164864/3400598096117760/STEM/bf5bd92041064c72b70f64db7387a62a.png?resizew=517)
请回答下列问题:
(1)酸浸时,将硫铁矿烧渣粉碎的原因是___________ 。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是___________ 。
(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学方程式为___________ 。
(4)产品Ⅱ的化学式为___________ 。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/20/3372120944164864/3400598096117760/STEM/bf5bd92041064c72b70f64db7387a62a.png?resizew=517)
请回答下列问题:
(1)酸浸时,将硫铁矿烧渣粉碎的原因是
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是
(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学方程式为
(4)产品Ⅱ的化学式为
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式
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解题方法
8 . 用硝酸氧化蔗糖水解的产物可以制备草酸。实验过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/20/3372120944164864/3400598096052224/STEM/82149ab465564325b146ac594d9a9d68.png?resizew=434)
①将蔗糖溶液与少许硫酸混合水浴加热;
②控制反应温度,边搅拌边缓慢滴加混酸(65% HNO3、98% H2SO4的混合溶液),装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去);
硝酸氧化蔗糖水解液过程中发生反应:C6H12O6+12HNO3
3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入少许硫酸的目的是___________ 。
(2)冷凝水进水方向是___________ 口(填“a”或“b”)。
(3)利用草酸晶体分解制备CO的原理为H2C2O4•xH2O
CO↑+CO2↑+(x+1)H2O,欲获得纯净干燥的CO气体,应将分解气依次通过盛有 ___________ 和 ___________ 的洗气瓶。
(4)将产品在90℃以下的恒温箱内烘干至恒重,得到二水合草酸。用酸性KMnO4标准溶液滴定,反应的离子方程式为2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时滴定终点的现象为 ___________ 。滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 ___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/20/3372120944164864/3400598096052224/STEM/82149ab465564325b146ac594d9a9d68.png?resizew=434)
①将蔗糖溶液与少许硫酸混合水浴加热;
②控制反应温度,边搅拌边缓慢滴加混酸(65% HNO3、98% H2SO4的混合溶液),装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去);
硝酸氧化蔗糖水解液过程中发生反应:C6H12O6+12HNO3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50a11f47ddd4b7414200438298737315.png)
请回答下列问题:
(1)实验①加入少许硫酸的目的是
(2)冷凝水进水方向是
(3)利用草酸晶体分解制备CO的原理为H2C2O4•xH2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2b29d587e9fb0744a167059c085c35f.png)
(4)将产品在90℃以下的恒温箱内烘干至恒重,得到二水合草酸。用酸性KMnO4标准溶液滴定,反应的离子方程式为2MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
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解题方法
9 . 下列离子方程式正确的是
A.电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-![]() |
B.使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
C.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3CO![]() |
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO![]() ![]() |
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10 . ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。回答下列问题:
Ⅰ.ClNO的制备:实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/29/d87f2a4a-a710-40ea-adab-b05b3f0f3e07.png?resizew=269)
(1)①装置A中盛装液体的仪器名称:___________
②装置A中−10℃冰盐水的作用是:___________
(2)①实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的离子方程式:___________ ;实验开始时应先通入Cl2,让三颈瓶中充满黄绿色,再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是___________
(3)装置B除了进行尾气处理外,另一个作用是___________
Ⅱ.ClNO纯度的测定:取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___________ 。
(5)滴定终点的实验现象为___________ 。
(6)ClNO的质量分数为___________ 。
Ⅰ.ClNO的制备:实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
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(1)①装置A中盛装液体的仪器名称:
②装置A中−10℃冰盐水的作用是:
(2)①实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的离子方程式:
(3)装置B除了进行尾气处理外,另一个作用是
Ⅱ.ClNO纯度的测定:取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为
(5)滴定终点的实验现象为
(6)ClNO的质量分数为
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2023-12-29更新
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56次组卷
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2卷引用:宁夏回族自治区银川市2023-2024学年高三上学期12月联考理科综合试题