1 . 如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。

（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式_________________；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。
（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式______________；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.
（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式__________________________；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者______后者，反应中转移的电子总数：前者______后者（填“>”、“=”或“<”）

2 . 某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行试验论证，某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl₂能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
   
(1)上图装置2中应盛放__________溶液。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时，再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。

3 . 已知Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

4 . 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________。
D为________，E为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。

5 . 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H^＋=CO₂↑＋Mn^2＋＋，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是C2O42-	B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－	D．配平该反应式后，H＋的系数是16

6 . 由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
   
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_______，
_______反射炉内生成炉渣的主要成分是________；
（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________､________；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_______；若粗铜中还含有Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
   

7 . 前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是

A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子

B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

8 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、HBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、Br₂和水。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
AsH₃+ H₂SO₄+ KBrO₃→K₂SO₄+ H₃AsO₄+ H₂O+ Br₂          ________________。
(2)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是________________。
(3)根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄         b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞Br₂             d．还原性：Br₂＞AsH₃

9 . 第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)═3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)△H
已知相同条件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)═6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)△H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)═P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H₂
SiO₂(s)+CaO(s)═CaSiO₃(s)△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=______；
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为______，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为______；

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)　　　　　　Ni²⁺+　　　　　　H₂PO₂^﹣+　　　　　　→　　　　　　Ni⁺+　　　　　　H₂PO₃^﹣+　　　　　　
(b)6H₂PO^﹣₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)   ___________________________；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：______；
原理上的不同点：______；
化学镀的优点：______．