1 . 离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。
（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。
（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-全部沉淀时的离子方程式_______；

2 . 某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配   料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I^-＋____IO₃^—＋____H⁺ ＝____I₂＋____H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的化学方程式是：____________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na₂SO₃稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。

3 . 碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu₂Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：

已知：TeO₂熔点733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题:
(1)Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。
(2)“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO₂形式存在)。
(3)“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。“滤液1”的溶质有________。
(4)“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________
(5)“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________
(6)“还原”制备碲粉的氧化产物是_________
(7)从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________

4 . 硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO₃只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比__________________。
④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。
（2）饮用水中的NO₃^－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO₃^－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂。
①配平方程式：____Al+___NO₃^－+___OH^－==___AlO₂^－+___N₂↑+_________。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N₂是___________mL。

5 . 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O
（1）该反应的氧化剂是______________。
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，KMnO₄的系数是______。
（3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：
MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O_____________。
（4）通常用碳酸氢钠的饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，反应的离子方程式是_________________________________________。不用碳酸钠稀溶液除杂的原因是（用离子方程式表示）____________________________________。

6 . 已知Na₂O₂(过氧化钠)与H₂O反应的方程式是： 2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑，将一定质量的Na₂O₂固体加入足量水中充分反应可生成O₂ 3.36L标准状况，试计算：
（1）参加反应的Na₂O₂固体质量为_____________克？
（2）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程)

7 . 氯化铬晶体（CrCl₃·6H₂O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备。实验室以红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：① Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺；
② CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液                         B．石蕊试纸                  C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

8 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质；①熔融的NaCl     ②液态HCl          ③蔗糖     ④汞     ⑤NaOH溶液   ⑥稀硫酸   ⑦CO₂   ⑧KCl晶体     
其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的有_______。
(2)按要求填空。
①NaHSO₄溶液(写出电离方程式)_______。
②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_______。
③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______。
(3)配平下列氧化还原方程式：
①_______Fe+_______HNO₃ = _______Fe(NO₃)₃+_______NO↑+_______H₂O     
②_______CO+_______ Fe₂O₃ _______Fe+_______CO₂

9 . 由等物质的量铁、铝、硅混合而成的混合物，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，产生气体的质量之比是多少？(写出计算过程)

10 . 锌与100mL 18.5mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1	B．反应中共消耗1.8mol H2SO4
C．反应中共消耗97.5g Zn	D．反应中共转移3mol电子