名校
1 . (1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____ FeS2+_____H++_____N
=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________ 。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________ (填字母)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/25/39a45c11-56d8-4b48-b842-dd7cff4d97ad.png?resizew=251)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________ ,此反应的离子方程式:________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00539b92cbd0046bbb64063884b11d06.png)
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/25/39a45c11-56d8-4b48-b842-dd7cff4d97ad.png?resizew=251)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是
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2020-01-13更新
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238次组卷
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4卷引用:【全国百强校】宁夏回族自治区银川一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . (1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ;已知该反应中H2O2只发生所示变化:H2O2→O2 ;写出该反应的化学方程式___________________ ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应中的氧化剂是______ ,氧化产物是____ (均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时,爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为_______ ,生成的气体的平均相对分子质量为______ ,反应过程中转移电子总数目为________ 个。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应中的氧化剂是
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名校
解题方法
3 . NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/23/2361267762364416/2362772575870976/STEM/bc4a53d9-76b4-4c71-9889-86c63f9f687f.png?resizew=567)
(1)NaClO2中Cl的化合价为______________________ .
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式._______________________________ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时,为除去其中的Mg 2+和Ca 2+,要加入的试剂分别为_____________________ 、______________________ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应
,氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________ ,在标况下生成44.8LO2则转移电子的物质的量是____ .
(5)双氧水是中学常见的绿色化学试剂,既可以表现氧化性,又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液,产生气泡,紫红色褪去(已知Mn2+为无色),根据现象写出离子方程式._____________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/23/2361267762364416/2362772575870976/STEM/bc4a53d9-76b4-4c71-9889-86c63f9f687f.png?resizew=567)
(1)NaClO2中Cl的化合价为
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式.
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时,为除去其中的Mg 2+和Ca 2+,要加入的试剂分别为
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应
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(5)双氧水是中学常见的绿色化学试剂,既可以表现氧化性,又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液,产生气泡,紫红色褪去(已知Mn2+为无色),根据现象写出离子方程式.
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4 . 请按题目要求完成相应问题:
(1)K2FeO4在溶液中的电离方程式为_____________ 。
(2)除去杂质(括号的物质为杂质)Na2CO3溶液(NaHCO3) 离子方程式为_________________________ 。
(3)可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式_______________________________________ 。
(4)氧化铁与强酸反应的离子反应方程式:_____________________________________ 。
(5)配平氧化还原反应:□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___
(1)K2FeO4在溶液中的电离方程式为
(2)除去杂质(括号的物质为杂质)Na2CO3溶液(NaHCO3) 离子方程式为
(3)可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式
(4)氧化铁与强酸反应的离子反应方程式:
(5)配平氧化还原反应:□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O
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5 . (Ⅰ)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/11/39eeff57-6f60-4d8f-be5c-16e8f70e25c1.png?resizew=338)
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( ) 两种物质都不是电解质
( ) 两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________________ 。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____ 。
(Ⅱ)反应:
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。
其中水只是氧化剂的是______ (填序号),反应B中被氧化的元素名称是________ 。
(Ⅲ)反应:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比:__________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/11/39eeff57-6f60-4d8f-be5c-16e8f70e25c1.png?resizew=338)
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是
(Ⅱ)反应:
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。
其中水只是氧化剂的是
(Ⅲ)反应:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在该反应中的作用是
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解题方法
6 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/5117471f-2370-4a6b-a2a7-dbca5dcba3ac.png?resizew=539)
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:___ 。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少,有研究指出CuCl2是该反应的催化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___ 。
(3)“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高的原因是___ 。
(4)向滤液M中加入(或通入)___ (填字母),可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
(5)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__ ;“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由_ 。
(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见图,转化时转移0.2mol电子,生成Cu2S___ mol。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/5117471f-2370-4a6b-a2a7-dbca5dcba3ac.png?resizew=539)
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少,有研究指出CuCl2是该反应的催化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②
(3)“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高的原因是
(4)向滤液M中加入(或通入)
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
(5)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是
(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见图,转化时转移0.2mol电子,生成Cu2S
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/44e68ffb-a48c-43b5-907a-73affb3f08ef.png?resizew=216)
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2019-12-19更新
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1285次组卷
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10卷引用:宁夏六盘山高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
宁夏六盘山高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题宁夏石嘴山市第三中学2020届高三第五次模拟考试理综化学试题广东省六校联盟(深圳实验,广州二中,珠海一中,惠州一中,东莞中学,中山纪中)2020届高三第二次联考理综化学试题2020届高三《新题速递·化学》1月第01期(考点11-13)江西省南昌市第二中学2020届高三5月模拟理综化学试题江西省南昌市第二中学2021届高三上学期第四次考试理综化学试题江西省新余市第四中学2021届高三化学上学期第四次考试试题2022届陕西省宝鸡市陈仓区高考模拟检测(二)理综化学试题天津市河东区2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题(已下线)第三章 金属及其化合物 第15练 金属材料 金属冶炼
2011·山东济南·一模
7 . 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是( )
A.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 |
B.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 |
C.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子 |
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 |
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2019-12-16更新
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99次组卷
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9卷引用:宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2020届高三上学期第二次月考化学试题
宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2020届高三上学期第二次月考化学试题(已下线)2011届山东省济南市高三教学质量调研(一模)化学试卷2016-2017学年浙江省余姚中学高一上期中化学试卷【全国百强校】福建省三明市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题福建省长汀、连城一中等六校2020届高三上学期期中考联考化学试题广西桂林市龙胜中学2020届高三上学期期中考试化学试题(已下线)【新东方】【2019】【高一上】【期中考】【JYZ】【化学】陕西省榆林市第十二中学2021届高三上学期第二次月考化学试题第25届(2011年)高中生化学竞赛(河北赛区)初赛试题
名校
解题方法
8 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/0689f329-df47-4455-89b1-89c2c59dd3a6.png?resizew=486)
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需 ______________________ 。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有___________________________ 。(写出两个措施)
(3)加入H2O2的作用是_____________________________________ 。
(4)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有______ ;但溶液的pH不能超过8,其理由是_______________ 。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________ 。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程式___________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/0689f329-df47-4455-89b1-89c2c59dd3a6.png?resizew=486)
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 (>9溶解) |
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有
(3)加入H2O2的作用是
(4)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程式
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2019-12-09更新
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139次组卷
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2卷引用:宁夏回族自治区银川市兴庆区长庆高级中学2020届高三上学期第四次月考理综化学试题
名校
9 . (1)配平下列方程式(不需写出配平过程)
________ H2S+_______ HNO3 =________ S↓ +________ NO↑ +_______ H2O
________ S+________ KOH=________ K2S+________ K2SO3 +________ H2O
________ KMnO4+________ HCl(浓)=________ KCl+________ MnCl2+________ Cl2↑+________ H2O
(2)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4溶液,可将Cr2O
还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为________________________ 。
(2)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4溶液,可将Cr2O
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/6/2349204665499648/2351447214424064/STEM/a9c100889a61448d9a8fda85172b17a0.png?resizew=11)
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名校
10 . 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应 | B.该反应产物均为非电解质 |
C.R的分子式为![]() | D.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 |
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2019-11-29更新
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186次组卷
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5卷引用:宁夏吴忠中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题