1 . 已知反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO+2Fe²⁺+W
②Cr₂O+aFe²⁺+bH⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
下列有关说法正确的是（       ）

A．还原性： SO2>Cr3+

B．方程式②中，a=6，b=7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH-

2 . O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：(未配平)，下列说法正确的是

A．配平后的离子方程式为

B．每生成1分子I2，转移2个电子

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性强于I2

3 . 亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
(1)NaNO₂俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO₂的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验。
①该反应中被氧化的元素是________。
②完成下列反应的化学方程式并配平：NaNO₂+KI+H₂SO₄= + +I₂+NO↑+ ，________。
③标准状况下，该反应中每转移1mol e^-，生成气体的体积是________。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑。每产生33.6L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加________g。

4 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

5 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是______(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn^2＋)：_________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______。

6 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。
   
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS₂做__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是__。
②写出图1中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：__。
（2）Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
   
①加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO=NO+2NO↑+H₂O。该反应中若有6molNaNO₂完全反应，转移电子的物质的量为__mol。
②加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：__。

7 . 用海底锰结核(主要成分为MnO₂，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

化学式	Mg(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	1.8×10-11	1.8×10-13	1.0×10-33	4.0×10-38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO₂与SO₂反应的离子方程式为_____。
(2)“滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18mol·L^-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。
(4)MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。
(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO₂生成Mn²⁺的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

8 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

9 . ClO₂(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO₂和Cl₂，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。
(4)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为____。
(6)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₀ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁ mL。
(已知2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O　2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)
计算该ClO₂的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

10 . （1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe^2＋、Fe^3＋形式存在于人体内。Fe^2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)。服用Vc可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。人体中经常进行Fe^2＋Fe^3＋的转化，在过程A中，Fe^2＋做__剂，过程B中Fe^3＋做___剂。
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe₂O₃（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO₃^2-、I₂、H^＋、SO₄^2-、I^－、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI₂发生反应，转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。