1 . 铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________。
(2)试配平：___________
___________Fe²⁺+___________+___________=___________Fe³⁺+___________Cr³⁺+___________H₂O

2 . 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂；已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是___________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________
(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。
(5)完成并配平化学方程式：Na₂S_x+NaClO+NaOH=Na₂SO₄+NaCl+H₂O，___________。
(6)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓

4 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如图：
已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华

回答下列问题：
(1)请写出焙烧炉中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)请写出氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。控制合适的温度范围是__________。
(4)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
mg样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃ngAl₂O₃
步骤中通CO₂至过量的原因是：_______________________________，反应的离子方程式为：________________________计算该样品中AlCl₃的质量分数为________(结果用m、n表示，不必化简)。

5 . Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属，对人体有害。
(1)已知中是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，中铁元素的化合价为___________价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具有的性质是___________(填字母)。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀        B.两者均有丁达尔效应        C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为，含 等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。

查阅资料：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________。
(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是___________。
(5)固体E的主要成分是，根据下图分析操作a为___________、___________。

(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为___________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是___________(填字母)。
A.浓硫酸        B.酸性溶液            C.溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol转移0.8mole^-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。

6 . 下列离子方程式正确的是

A．溶液与盐酸反应：

B．足量酸性溶液与双氧水反应：

C．的溶液和的溶液等体积混合：

D．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

7 . I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

(1)反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为___________
(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO₂是___________极产物
(3)反应②中的H₂O₂___________用NaClO₄代替(填能或不能)
(4)写出反应②的离子方程式___________
II.聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数_____(写出计算过程)。

8 . R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X₂W₂可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H₂Z。

(1)Z在周期表中的位置是______。
(2)RZ₂的结构式是______，X₂Z₂的电子式是______。
(3)H₂ZW₃在水中电离的方程式为__________________，向H₂ZW₃水溶液滴入少量酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)某传感器可以检测空气中ZW₂的含量，工作原理如图所示。则电流流向为____________时针方向(填“顺”或“逆”)，其阴极电极反应式________________________。

9 . 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是

A．固体1的成分为、

B．X可以是空气

C．捕获剂所捕获的气体主要是

D．处理含废水时，发生的反应为

10 . 下列反应的离子反应方程式正确的是

A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

D．使酸性溶液褪色：