1 . 工业上用铝土矿(主要成份是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______。
(2)写出加入过量溶液发生反应的主要离子方程式：________。
(3)流程中的最好选用________，发生反应的离子方程式为________。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式______，上述流程中可以循环利用的物质为____(填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为______。将该矿石用足量______(填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。

2 . 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl₄(夹持装置略去)，并测定由TiCl₄制备的纳米xTiO₂•yH₂O的组成。

已知：
I． TiCl₄高温时能与O₂反应，极易水解，能溶于CCl₄；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl₄、FeCl₃(容易二聚成Fe₂Cl₆)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL₄；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：

	TiCl4	FeCl3	CCl4
熔点/℃	23.2	306	23
沸点/℃	136.4	315	76.8

(1)TiCl₄摩尔质量大于FeCl₃，但沸点却低于FeCl₃的原因是_______。
(2)写出A中反应的化学方程式_______；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl₄产率降低，改进的方法是_______。
(3)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
(4)装置E、F的作用为_______。
(5)设计实验测定纳米xTiO₂•yH₂O组成。
已知，
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，标准溶液装在_______滴定管(填“酸式”、“碱式”)，用_______做指示剂，平均消耗标准溶液20.00mL，则xTiO₂•yH₂O的化学式为_______。

3 . 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(3)由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。

实验	装置	试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液)	现象(通入乙烯的体积相等)
Ⅰ		溶液	较快产生黑色沉淀
Ⅱ		KOH和溶液	紫红色溶液较慢变为绿色溶液
Ⅲ		稀硫酸和溶液	紫红色溶液很快变为无色溶液

①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向四氧化三铁中加入稀盐酸：

B．向溶液中通入足量的：

C．将Na放入硫酸铜溶液中：

D．溶于水：

5 . 是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和。工业上用硫化碱法制备的反应方程式为：，实验室用此法制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______ 。
(2)的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开 ，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开 ，关闭、，原因是 _______ ；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 _______ 。
a．水               b．乙醇            c．氢氧化钠溶液        d．稀盐酸
制备的上述装置的明显不足是 _______ 。
(3)样品纯度的测定：称取样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配 溶液滴定，当 _______ 时达到滴定终点，测得消耗溶液的体积为 ，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为 _______。已知：的相对分子质量为158 ， 相关反应：；
(4)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为_______。

6 . 回答下列问题：
(1)已知Cl₂能将氧化成Br₂，现将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为，这个事实说明具有还原性的离子还原性强弱为________。
(2)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。若误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(3)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、、、、、H₂O
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②每生成转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是优质水处理剂，实验室制取K₂FeO₄的装置如下图，回答下列问题：

(1)A装置的作用是制取氯气，且反应后高锰酸钾转化为MnCl₂。盛浓盐酸的仪器名称为_______；A中反应的离子方程式为：_______；做还原剂的HCl和表现酸性的HCl的物质的量之比为_______。
(2)B中K₂FeO₄的制备原理为：Cl₂+ Fe(OH)₃+_______→K₂FeO₄+KCl+_______。(未配平)，请配平该化学方程式并用双线桥标明电子转移情况_______。当上述反应消耗标准状况下672mLCl₂时，理论上生成K₂FeO₄质量为_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)K₂FeO₄处理水的原理之一是在水中生成Fe³⁺，Fe³⁺与水反应生成氢氧化铁胶体后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为_______。实验室制备该胶体的离子方程式为_______。

8 . I、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl + H₂O
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体。用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体方法_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①少量的铜可以完全溶解在FeCl₃溶液中，所发生反应的离子方程式为_______。
②除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可加入或通入_______。
A、硝酸                                B、稀硫酸                            C、氯气               D、氢氧化钠
II、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于_______。
a.正盐                                b.酸式盐                           c.钠盐                  d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。配平白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_______。
_______P₄ +_______Ba(OH)₂ + _______H₂O —— _______Ba(H₂PO₂)₂+_______PH₃↑

9 . I.现有下列物质：①固体氢氧化钡，②石墨棒，③纯醋酸，④液态氯化氢，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融氯化钠，⑦酒精(C₂H₅OH)，⑧碳酸钠粉末。请用序号回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是___________；
(2)以上物质中属于电解质的是___________；
(3)以上物质中属于非电解质的是___________。
II.高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。
(4)已知：Ga和Al最外层电子数相同，As和N最外层电子数相同。在H₂O₂与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂个数之比为___________。
(5)配平下列方程式____

      Cu+      HNO₃(稀)=      Cu(NO₃)₂+      NO↑+     H₂O

10 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O中Fe为+3价，则C的化合价为____。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，加入适量cmol·L^-1KMnO₄溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：____。
____+____ +____→____CO₂↑+____Mn²⁺+____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____。