2 . ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：
2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH=2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O
ClO₂熔点-59 ℃、沸点11 ℃；H₂O₂沸点150 ℃
请回答：
(1)仪器A的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______，_______(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因_______。
(3)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_______(用离子方程式表示)，②H₂O₂＋Cl₂=2Cl^-＋O₂＋2H^＋。
(4)H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_______，馏出物是_______。

3 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热 NaNO₂与NH₄Cl 的混合溶液制备N₂，请写出反应的化学方程式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂ 和NO₂ ，原理如图所示：

NO₂ 被吸收过程的离子方程式是___________。

4 . 硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO₂和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是______，“酸浸”中MnO₂和FeSO₄反应的离子方程式为______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。“系列操作”包括______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(3)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择______(填标号)。
a.HNO₃ b.H₂O₂ c.Cl₂ d.O₃
(4)如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有______(填化学式)。
(5)测定产品纯度：准确称取wg样品，加适量ZnO及H₂O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO₄标准溶液VmL。MnSO₄·H₂O样品的纯度为______(用含w、c、V的代数式表示)。
已知：①2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄。
②杂质不与KMnO₄反应。

5 . 四溴化乙炔()是一种无色液体，常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分，少量CaS、、等)和等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置(夹持装置已省略)如图所示：

已知：四溴化乙炔熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中与水反应的化学方程式为_______，该反应剧烈，为了得到平缓的乙炔气流，可采取的措施是_______(任写一条)。
(2)装置Ⅱ的目的是除去、及杂质，其中溶液与反应可生成铜、硫酸和砷酸，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)装置Ⅲ在液溴液面上加入一层水的目的是_______；装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是_______；已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质，简述获得纯净的四溴化乙炔的操作：_______。
(4)装置Ⅴ的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，与反应生成碳酸盐和，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

6 . 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，Fe²⁺、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是

A．在酸性溶液中氧化性：

B．溶液与足量酸性溶液发生反应的离子方程式：

C．向溶液中滴加酸性溶液反应化学方程式为

D．向含1mol的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol

7 . 下列反应方程式书写正确的是

A．铅蓄电池(作电解质溶液)放电时正极上的反应：

B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

C．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：

D．向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：

8 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

9 . 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
(2)常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
(5)废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
(6)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：

该结构中，中心离子配位数为__________。
(7)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：

①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。