5 . 马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂•2H₂O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂及微量的CaO、Al₂O₃]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH=7.54。

②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10^-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______，为提高SO₂的吸收率，可采取的措施是_______(写出两条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分为_______(写化学式)。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H₂O₂替代MnO₂，原因是_______。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________之间。
(3)加入NaF可以使Ca²⁺转化为CaF，沉淀除去，要使Ca²⁺完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F^-浓度不小于______mol/L。[已知：K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12]。
(4)“沉锰”步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，反应的离子方程式为_______。
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______，距离最近的Ca²⁺和O^2-的核间距为apm，则CaO晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

9 . 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如图。

已知常温下部分物质的如表。

物质

回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。
(2)常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是______；若测得溶液中浓度为0.1，浓度为0.01，为防止、发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于______。（已知：离子浓度小于等于，即可认为该离子沉淀完全）
(3)加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有______（填化学式）。
(4)具有强氧化性的过一硫酸（）可代替电解槽反应将氧化为，该反应的离子方程式为______（已知：的电离第一步完全，第二步微弱）。
(5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是______。
(6)中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。

T/℃	/%	/%	/%
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是______。

10 . 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是

A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是

B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1

C．反应②的离子方程式为

D．反应③属于氧化还原反应