1 . 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备。已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、和HCl。回答下列问题：

(1)装置C中m的名称为___________；使用时，进气口为___________(填“a”或“b”)。
(2)装置A中生成的化学方程式为___________。
(3)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为___________(填大写字母)。
(4)已知能被氧化为，也能与水反应生成S、和HCl。
该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，则产品中的物质的量为___________mol。为提高产品的纯度，可以采取的措施是___________(写出一条即可)。

2 . 氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
(1)氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如下：

①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是___________。
②过程：氨氮废水中的检验方法是___________。
③过程：在微生物作用下利用实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被___________(填“氧化”或“还原”)。
④过程：一定条件下向废水中加入甲醇()可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：无污染的气体，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为___________；标准状况下，处理气体生成“无污染的气体”的体积为___________L(不考虑转化过程的损耗)。

4 . 元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，请回答下列问题：

(1)X有多种核素，其中中子数为10的核素是_______(填原子符号)。
(2)X、Y、Z、M、N五种元素中常用作半导体材料的是_______(填元素符号)。
(3)Y、Z、N三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)写出把Z单质投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式_______。
(5)与M同主族的上一周期元素与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物，这两种化合物的化学键类型为_______；请写出组成比为1∶2的化合物的电子式_______。
(6)Y单质在一定条件下也能形成氢化物，请写出Y的氢化物与水反应的化学方程式______。
(7)已知AgI可用于人工降雨。碘(I)是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置_______，关于碘单质的下列说法中正确的是_______(填字母序号)。
a．与氢气反应很剧烈，常温下就能发生
b．具有较强的氧化性
c．往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质
d．一定条件下与Na反应生成共价化合物NaI

5 . 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用图1装置制备。

．制备：
装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
(1)不断通气体的过程中，三颈烧瓶中的现象为：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，该过程的化学方程式为：___________。
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色气体产生。
③浅黄色沉淀逐渐减少，该过程的化学方程式为：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)装置D中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是___________。
．产品分离提纯：
(4)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(如图2)，获得的方法是___________。

．测定产品纯度：
准确称取产品，用适量新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂；用碘的标准溶液滴定。反应原理为：。
(5)用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解样品的目的是___________。
(6)若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
．用途：
(7)硫代硫酸钠浸取回收金。研究发现，在单一的溶液中，金的浸出速率极低，在加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。写出上述条件下浸金过程的电化学半反应：正极区的反应为：___________、___________。的作用：___________。

7 . 工业上处理铜阳极泥冶炼提取金银的过程会产出湿的冶炼烟尘，俗称文丘里泥。文丘里泥主要含碲、硒、铅等元素，其中铅主要以形式存在。下图是处理文丘里泥回收碲、硒的工艺流程：

已知：①碱浸液的主要成分是亚硒酸盐和亚碲酸盐；
②，。
回答下列问题：
(1)工业上精炼铜时，阴极发生的电极反应为_______。
(2)的价电子排布式为_______。
(3)“碱浸”系的温度为80℃，则应采取的加热方式为_______，加入能使完全转化为，用沉淀溶解平衡原理解释其理由：_______。
(4)“中和”生成的化学反应方程式为_______。
(5)“沉硒”时生成粗硒的离子反应方程式为_______。
(6)“中和”得到的粗二氧化碲中混有单质硫、硒和碲，推测硫、硒和碲产生的原因是_____。

9 . 纳米铁(零价)由于其纳米尺寸效应，在重金属水处理领域发挥了独特作用。回答下列问题：
Ⅰ．纳米铁的合成：用绿茶提取液(含黄酮、多酚等还原性物质)实现了纳米铁的绿色合成。

(1)获得纳米铁的还原剂是_______。
(2)用乙醇洗涤的作用是_______。
(3)通氮气的目的是_______。
Ⅱ．纳米铁的表征：图谱分析可知，该晶体属于立方晶系，其结构如图所示。

(4)设是阿伏加德罗常数的值，则纳米铁晶体的摩尔体积___(列出计算式)。
Ⅲ．纳米铁净化污染物：纳米铁去除重金属离子的原理包括吸附作用和还原作用，不同重金属离子，去除原理不同。
(5)去除，纳米铁主要起到的作用是_______。
(6)取少量纳米铁，加入到溶液中，振荡1分钟，过滤除去不溶氢氧化物，得到_______色溶液，该反应的离子反应方程式为_______。