1 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO₄、H₃PO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________，被氧化的元素是___________。
(2)已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。___________
___________PH₃+___________H₂SO₄+___________KClO₃=___________K₂SO₄+___________H₃PO₄+___________H₂O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KClO3 > H3PO4	B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X	D．还原性：PH3 > K2SO4

(5)在该反应中转移电子2mol时，生成H₃PO₄___________mol。

2 . 在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是_______(写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为_______，需用到的玻璃仪器是_______、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为_______。
(4)“……”表示的操作为在_______气流中蒸发浓缩、_______、过滤。
(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是_______，生成化工产品的化学方程式为_______。

(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸_______。

3 . 磷酸锌[]常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。
(2)加入H₂O₂的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H₂S是为了除铜离子，25℃时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，，此时溶液中，则CuS的溶度积___________(已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数，)。

4 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂₎为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是___________，检验氧化生成的阳离子的试剂是___________。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气VL测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是___________，该装置的作用是___________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理___________(填“是”或“否”)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是___________。
②进行沉淀洗涤的方法是___________。
③SO₂含量的表达式是___________(用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作包括___________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，抑制Fe^3＋水解。

5 . 一种回收利用某废催化剂[主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“碱浸”中，有生成，其中Mo元素的化合价为_______。
(3)“沉铝”中，发生反应的离子方程式为_______。“沉钼”中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为______。
(5)高纯AIAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示。

①已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
②图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层GaAs反应，该氧化物为_____。

6 . 水处理：水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_______。

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_______。
(3)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。
②装置A中生成的化学方程式为_______，B中的现象为_______。
③若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

7 . 回答下列问题
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)₂固体，d．NaHSO₄，e．Fe(OH)₃胶体，f．铜，g．CO₂，h．CH₃COOH。
①以上物质中属于电解质的是___________(填字母)。
②写出d在熔融时的电离方程式：___________。
③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(2)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH₄)₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H₂C₂O₄，再用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：___________；
②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是___________。
(3)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为___________。
(4)①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为___________；
②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为___________。

8 . 某铜镉渣的主要成分为单质Zn、ZnSO₄以及铜、镉(Cd)、铁、钴(Co)等金属单质或它们的氧化物。某同学以其为原料设计如图工艺流程回收铜、镉、铁、钴。

回答下列问题：
(1)“浸出”过程生成大量气体是___________(填化学式)，写出一种提高“浸出”效率和浸出率的措施：___________。
(2)“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的Fe²⁺氧化为α-FeOOH，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)“除锰”时，参加反应的___________。
(4)若在实验室进行萃取“除铜”，所必须用到的仪器是___________，萃取前对仪器进行的操作是___________，放液时，上层液体由___________(填“上口”或“下口”)倒(放)出。
(5)水相中主要含Co²⁺，经检测c(Co²⁺)=0.01mol·L^-1。向水相通入氨气调节pH=___________时，水相中Co²⁺沉淀完全(已知常温下，K_sp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15；溶液中c(Co²⁺)=1×10^-5mol·L^-1视为沉淀完全)。
(6)控制一定条件，用惰性电极电解ZnSO₄溶液可制备单质锌，电解时阳极反应式为___________。

9 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。
①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入 He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去，原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________。

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的△H___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

10 . 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、MgCO₃等，含有少量FeCO₃、CaCO₃等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO₄•7H₂O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如图：

已知：部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(c=1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹时认为该离子沉淀完全)：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀	2.7	7.6	6.2	9.4	13
完全沉淀	3.7	9.6	8.2	12.4	_______

回答下列有关问题：
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是_______。
(2)“氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为_______。
(3)“沉锌”时，加入氨水调节pH的范围是_______。
(4)“酸解”后获得ZnSO₄•7H₂O的操作依次经过蒸发浓缩、_______制得的ZnSO₄•7H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_______。
(5)“滤液”中加入H₂C₂O₄饱和溶液产生MgC₂O₄沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：_______。