【推荐1】钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH(未配平)
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6

D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

【推荐2】Cr₂O毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂O，反应的离子方程式为：H⁺ +Cr₂O+HSOCr³⁺+SO+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1	B．Cr3+是氧化反应的产物
C．发生还原反应	D．消耗5 molH+时转移6mol电子

【推荐3】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3溶于HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO+4H+=MnO2↓+2MnO+2H2O

【推荐2】下列实验事实可用同一原理解释的是

A．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色

B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小

C．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸

D．分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结

【推荐1】下列物质中，不能使品红溶液褪色的是

A．Cl2

B．SO3

C．SO2

D．活性炭

【推荐3】类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是

A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO

B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2

D．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀

【推荐1】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

【推荐2】天然海水中主要含有、、、、、、、、等离子。煤燃烧时排放的含有的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．含的烟气若不经过海水脱硫直接排放到空气中可造成酸雨

B．“氧化”是利用氧气将、等氧化成

C．“反应、稀释”时加大量天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水中的相同

【推荐3】酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是

A．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨

B．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨

C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量