1 . 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

A．Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

B．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O

2 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn^2＋＋＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．横线中的粒子是OH-

3 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

4 . 工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是

A．该反应中被还原

B．a的值为3

C．反应后有两种氧化产物

D．每生成1个转移的电子数为8

5 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质也不属于非电解质的有_______ (填序号)。
(2)写出⑧在水中的电离方程式为_______。
(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_______。
(4)已知酸性环境下，ClO^-可将Mn²⁺氧化成MnO₂，自身被还原成Cl^-，该过程的离子反应方程式为_______。
(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为_______。

6 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

7 . 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₂→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe3+

B．MnO

C．Cl2

D．HNO2

8 . 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为

B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．处理过程中，混合溶液中和总数减少

D．该转化过程的实质为被还原

9 . 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C₂O+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是C2O

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应中生成1molCO2电子转移总数是5NA

D．配平该反应式后，H+的系数是16

10 . HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                           B.维生素C是还原剂       
C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺     D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，能用来区分NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。
A.分别溶于水看溶解情况
B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
C.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO_4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。
a.Cl₂         b.Fe          c.H₂O₂          d.HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑，_____，若有1molFeSO₄反应，则反应中转移____mol电子。