1 . 已知Na₂O₂(过氧化钠)与H₂O反应的方程式是： 2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑，将一定质量的Na₂O₂固体加入足量水中充分反应可生成O₂ 3.36L标准状况，试计算：
（1）参加反应的Na₂O₂固体质量为_____________克？
（2）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程)

2 . 氯化铬晶体（CrCl₃·6H₂O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备。实验室以红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：① Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺；
② CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液                         B．石蕊试纸                  C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

3 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质；①熔融的NaCl     ②液态HCl          ③蔗糖     ④汞     ⑤NaOH溶液   ⑥稀硫酸   ⑦CO₂   ⑧KCl晶体     
其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的有_______。
(2)按要求填空。
①NaHSO₄溶液(写出电离方程式)_______。
②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_______。
③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______。
(3)配平下列氧化还原方程式：
①_______Fe+_______HNO₃ = _______Fe(NO₃)₃+_______NO↑+_______H₂O     
②_______CO+_______ Fe₂O₃ _______Fe+_______CO₂

4 . 由等物质的量铁、铝、硅混合而成的混合物，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，产生气体的质量之比是多少？(写出计算过程)

5 . 锌与100mL 18.5mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1	B．反应中共消耗1.8mol H2SO4
C．反应中共消耗97.5g Zn	D．反应中共转移3mol电子

6 . MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的 __________________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式________________________________________。
（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH外，还含有一种固体，则第③步反应的离子方程式为______________________________________________________________。
（4）若粗MnO₂样品的质量为12．69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要____________mol NaClO₃。

7 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+

D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O

8 . Ⅰ、（1）在Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。
（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____（填写上面各题序号）。
Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂。
（1）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________________________________________。
（3）如反应转移了0．3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。

9 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃             b．60℃             c．40℃             d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇，最终得到产品 m₂ kg，产率为________。

10 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7