1 . 在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。
（1）完成并配平下列化学方程式：_____________
       As₂O₃+        Zn+        H₂SO₄ →       AsH₃+          ZnSO₄＋       ______
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性          B.还原性             C.酸性                      D.碱性
（3）若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。

2 . 三氧化二钴（Co₂O₃）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）为原料制备Co₂O₃的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂，污染境，该反应的离子方程式为__________。
   
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni^2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）₂＋M=NiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

3 . 二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）在进行饮用水消毒时，ClO₂可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，据此说明ClO₂具有________性。
（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO₂、Cl₂的还原产物均为Cl^-，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO₂ + 10KI === 5I₂ + 10KCl + 4H₂O。
操作Ⅱ： 加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________________________________。
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^－1。

4 . 已知M₂O_n^2-离子可与R^2-离子反应，R^2- 被氧化为R单质，M₂O_n^2-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M₂O_n^2- ）=0.2 mol·L^－1的溶液可与100mL c（R^2- ）=0.6 mol·L^－1的溶液恰好完全反应，则n值为（　　）

A．4

B．5

C．6

D．7

5 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

			B	C	D
A					E	F

（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na₂FeO₄是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na₂FeO₄的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)₃ + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na₂FeO₄ + ___ NaCl + ____H₂O
（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。
（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。
②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

6 . 离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。
（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。
（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-全部沉淀时的离子方程式_______；

7 . 某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配   料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I^-＋____IO₃^—＋____H⁺ ＝____I₂＋____H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的化学方程式是：____________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na₂SO₃稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。

8 . 碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu₂Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：

已知：TeO₂熔点733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题:
(1)Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。
(2)“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO₂形式存在)。
(3)“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。“滤液1”的溶质有________。
(4)“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________
(5)“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________
(6)“还原”制备碲粉的氧化产物是_________
(7)从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________

9 . 硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO₃只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比__________________。
④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。
（2）饮用水中的NO₃^－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO₃^－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂。
①配平方程式：____Al+___NO₃^－+___OH^－==___AlO₂^－+___N₂↑+_________。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N₂是___________mL。

10 . 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O
（1）该反应的氧化剂是______________。
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，KMnO₄的系数是______。
（3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：
MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O_____________。
（4）通常用碳酸氢钠的饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，反应的离子方程式是_________________________________________。不用碳酸钠稀溶液除杂的原因是（用离子方程式表示）____________________________________。