1 . 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 请补充空白并配平化学方程式。
____KClO₃+____HCl(浓) → ____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+ ___
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)
A. 只有还原性       B. 还原性和酸性       C.只有氧化性       D.氧化性和酸性
(3) 若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为________。
(4) ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H₂O₂的______倍。
(5)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。
   
①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x＝________。
②该样品中CaO₂的质量分数为________。（保留一位小数）

2 . 高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2- +3Cl^－+5H₂O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑   下列有关说法不正确的是

A．低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小

B．湿法制备中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子

C．干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

3 . 在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
   

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

4 . “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
   

A．该反应属于氧化还原反应

B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同

D．丁物质一定是非金属单质

5 . 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

6 . 【化学选修-化学与技术】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作______________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：___________________________。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为______________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是______________，调pH的目的是________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是_______________________________________________________。

7 . 氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下
   
已知：
①Cr₂O₇^2－+H₂O⇌2CrO₄^2－+2H⁺；
②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是___________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。
A.酚酞溶液       B.石蕊试纸       C.pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC₃·6H₂O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。

8 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
(1)FeCl₃溶液吸可以吸收烟气中的SO₂，该反应的离子方程式是___________。
(2)已知反应：3Br₂ + 6FeCl₂ = 4FeCl₃ + 2FeBr₃，向1L 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入6.72LCl₂(标准状况)，写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)___________
(3)已知铁的某种氧化物化学式为Fe_xO(x＜1)，铁元素的质量分数为76.3%，则Fe_xO中x值(精确至0.01)为 ___________，该氧化物中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，计算n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)= ___________
(4)用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H₂Cu，②CuO CuSO₄ Cu。
若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是___________
A．相等       B．①多       C．②多       D．无法判断
(5)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁___________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m₂
(6)以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为___________mol

9 . 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用 硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为_________________；“滤渣A”主要成分的化学式为______________。
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+ 14Fe³⁺+____H₂O== 15Fe²⁺+2 SO₄^2-+____ _____
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为____________________。
（4）氧化过程中能否用硝酸代替空气________________（用能或否填空）为什么？__________
（5）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____________（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）_______________。

沉淀物	Fe（OH）3	A1（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（6）如何验证已经洗涤干净____________________________________________________。

10 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^— 六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D．反应后溶液的酸性明显减弱