1 . 金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)中冶炼铜的工艺流程如图：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓
(1)浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___和___。为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为___。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9O₂，Cu₂S+O₂2Cu+SO₂。此工艺与前一工艺相比主要缺点有____(任答一点)。

2 . 用CuS、Cu₂S处理酸性废水中的Cr₂O，发生反应如下：
反应Ⅰ：CuS＋Cr₂O＋H⁺→Cu²⁺＋SO＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)
反应Ⅱ：Cu₂S＋Cr₂O＋H⁺→Cu²⁺＋SO＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)
下列有关说法正确的是（       ）

A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化产物

B．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5

C．处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O，转移电子的数目相等

3 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl-为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-

C．被ClO-氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

4 . 过氧化氢H₂O₂(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是______(填字母)。
(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能构成原电池。其中负极反应为：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑，正极反应：+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。
(4)在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl₂的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___________。
(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用____溶解、___方法分离，化学反应方程式为___。

5 . 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是

A．

B．

C．NO

D．

6 . 已知反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO+2Fe²⁺+W
②Cr₂O+aFe²⁺+bH⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
下列有关说法正确的是（       ）

A．还原性： SO2>Cr3+

B．方程式②中，a=6，b=7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH-

7 . O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：(未配平)，下列说法正确的是

A．配平后的离子方程式为

B．每生成1分子I2，转移2个电子

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性强于I2

8 . 亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
(1)NaNO₂俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO₂的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验。
①该反应中被氧化的元素是________。
②完成下列反应的化学方程式并配平：NaNO₂+KI+H₂SO₄= + +I₂+NO↑+ ，________。
③标准状况下，该反应中每转移1mol e^-，生成气体的体积是________。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑。每产生33.6L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加________g。

9 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

10 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是______(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn^2＋)：_________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______。