1 . MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的 __________________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式________________________________________。
（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH外，还含有一种固体，则第③步反应的离子方程式为______________________________________________________________。
（4）若粗MnO₂样品的质量为12．69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要____________mol NaClO₃。

2 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+

D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O

3 . Ⅰ、（1）在Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。
（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____（填写上面各题序号）。
Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂。
（1）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________________________________________。
（3）如反应转移了0．3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。

4 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃             b．60℃             c．40℃             d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇，最终得到产品 m₂ kg，产率为________。

5 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

6 . 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应制取AlCl₃，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃。
则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

7 . 将Cl₂通入200mL0.5mol·L^－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl₂在标准状况下的体积为

A．0.56L

B．1.68L

C．2.24L

D．1.12L

8 . 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)___________。
(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO₄=K₂FeO₄＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因_______________。
(5)K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4 FeO＋10H₂O=4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)。

A．H2O

B．稀KOH溶液

C．NH4Cl溶液

D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是_____________ 。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式_____________ 。

9 . 主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态¹⁴C原子中,核外存在________对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为________。
(2)将F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂,OF₂分子构型为___,其中氧原子的杂化方式为_____。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=_______。CO与N₂结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为_________。
(4)CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是______。
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离,K₂为1.2×10^-2,请根据结构与性质的关系解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因:__________;
(6)已知Cu₂O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有__________个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm^－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏伽德罗常数为N_A，只要求列式表示)。

10 . 研究NO_x、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。
(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。NO_x在催化转化器中被CO还原成N₂排除。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
①已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-905.5kJ•mol^-1
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH=+180kJ•mol^-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=___________。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________。
③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是___________(填化学式)。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________。

(3)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________。