下列离子方程式正确的是
A.电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ |
B.使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
C.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O |
更新时间:2024-01-02 16:25:51
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【推荐1】下列有关说法不正确的是
A.要清洗附着在试管壁上的硫,可用试剂 |
B.硫化亚铁溶于稀硝酸: |
C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 |
D.向和的混合物中加入过量的稀硫酸,产生气泡并有沉淀生成 |
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【推荐2】下列离子方程式中,正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2=HCO3- |
B.足量的氢氧化钠溶液与碳酸氢镁溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32- |
C.盐酸滴在大理石上:2H++ CO32-=CO2↑+H2O |
D.氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
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解题方法
【推荐3】能正确表示下列变化的离子方程式是
A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液: |
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应: |
C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中: |
D.KClO碱性溶液与反应制高铁酸钾: |
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【推荐1】H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用H2PO进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的计量数之比为4∶1,下列说法正确的是
A.H2PO是氧化剂 | B.Ag+是还原剂 |
C.氧化产物是H3PO3 | D.氧化产物是H3PO4 |
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解题方法
【推荐2】根据表中信息,判断下列叙述中不正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | SO2 | H2SO4 | HCl | |
② | KClO3 | HCl | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中②组反应的氧化产物也是Cl2 |
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Cl2>H2SO4 |
C.由表中①组的信息可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1 |
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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解题方法
【推荐3】高铁酸钾()是一种暗紫色固体,低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液,极易溶于水而成浅紫红色溶液,静置后会分解放出氧气,并生成胶体,因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水,常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下:
下列关于的说法不正确的是
下列关于的说法不正确的是
A.在浓溶液中的溶解度低于 |
B.将与盐酸混合使用,可增强其杀菌消毒效果 |
C.溶液具有除污能力是因为其生成的胶体有吸附作用 |
D.可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 |
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解题方法
【推荐1】下列应用与水解原理无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 |
C.用氯化铵溶液除去铁锈 |
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 |
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解题方法
【推荐2】下列各组离子能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生的离子反应 |
A | 、、 | 溶液 | |
B | 、、 | 溶液 | |
C | 、、 | 溶液 | |
D | 、、 | NaOH溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】某课题组利用间接电解法除去空气中的NO,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电极X连接电源的正极,膜选择阴离子交换膜 |
B.A口中出来的物质是O2和较浓的硫酸 |
C.阴极的电极反应式为2+2e-+2H+=+2H2O |
D.电路中每通过1mole- ,可吸收标况下11. 2L NO |
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【推荐2】同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得、、和。下列说法不正确的是
A.a电极的电极反应为 |
B.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 |
C.电池放电过程中,电极上的电极反应为 |
D.电池从开始工作时,阴离子交换膜右侧溶液的浓度会增大 |
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