NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,在1个标准大气压下,NF3的沸点为-129.0℃,能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3。NF3可通过如下方法制备:
(1)气-气反应:在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。
①原料OF2中氧元素的化合价为____ 。
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子,配平反应:____ 。
____OF2+____N2+____O2=____NO2+____NF3
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
(2)气-固反应:由于气-气反应容易腐蚀设备,研究人员提出用气-固反应制备NF3。气-固反应包括如下两个步骤:
(NH4)3AlF6+6F2=2NF3+8HF+NH4AlF4
NH4AlF4+3F2=NF3+4HF+AlF3
①气-固反应的总化学方程式为____ ,若有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化,则可制得NF3____ L(标准状况下)。
②若要制备1.5molNF3,共有____ mol电子发生转移。
(3)NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是____ 。一但NF3发生泄漏,可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外还一定有____ (填化学式)。
(1)气-气反应:在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。
①原料OF2中氧元素的化合价为
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子,配平反应:
____OF2+____N2+____O2=____NO2+____NF3
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)气-固反应:由于气-气反应容易腐蚀设备,研究人员提出用气-固反应制备NF3。气-固反应包括如下两个步骤:
(NH4)3AlF6+6F2=2NF3+8HF+NH4AlF4
NH4AlF4+3F2=NF3+4HF+AlF3
①气-固反应的总化学方程式为
②若要制备1.5molNF3,共有
(3)NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是
更新时间:2022-11-05 15:11:05
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题:
(1)请配平下列方程式,并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目___________ 。
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
(2)某反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是___________
②写出该反应的化学方程式___________
(3)①一种有效成分为
、
、
的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到
溶液。上述过程中,生成
的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应),每生成
消耗
的量为___________ mol;产生“气泡”的化学方程式为___________ 。
②
、
以及
都可与酸反应生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应,过滤后即可制得较纯净的
溶液,则最好选择的过氧化物是___________ 。
(4)学生乙欲使用
的HCl溶液950mL,现拟用36.5%(
)的浓盐酸来配制,请回答下列问题:
①应量取
的盐酸的体积为___________
。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
③下列操作会使所配溶液浓度小于
的是:___________ 。(填对应的序号)
a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干,瓶内有少量残留的蒸馏水;
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒;
c.定容时视线俯视刻度线;
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水定容到刻度线;
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液;
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
(1)请配平下列方程式,并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
(2)某反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是
②写出该反应的化学方程式
(3)①一种有效成分为
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②
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(4)学生乙欲使用
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①应量取
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②该实验需要使用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
③下列操作会使所配溶液浓度小于
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a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干,瓶内有少量残留的蒸馏水;
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒;
c.定容时视线俯视刻度线;
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水定容到刻度线;
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液;
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
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【推荐2】按要求回答以下问题
(1)金属加工后的废液中含有2%~5%的
,它是一种环境污染物。人们用
溶液来处理此废液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c453800a82b40ad84b19ef1f9364db9e.png)
第二步:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dce52224ba64a36a8487b48dd3cdc0ae.png)
下列对上述反应的叙述中正确的是_______ (填字母)。
①两步均为氧化还原反应 ②第二步
仅发生氧化反应③第二步
发生了分解反应④第二步中
既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
(2)实验室中,亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠
,有关反应的化学方程式如下:
a.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56aadd367b5238e95f8c210bc67e7515.png)
b.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04b56007293aaf7a74c4042cb6da30fd.png)
用双线桥法标出b反应中电子转移情况:_______ 。
(3)磷元素的含氧酸有
、
(亚磷酸)、
(次磷酸)等多种。其中已知
。
中磷元素的化合价是_______ 。
属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(4)
可将溶液中的
转化为银,自身变为
,可用于化学镀银。利用
进行化学镀银的反应中,氧化剂与还原剂的个数比为_______ 。
(5)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量,配平以下离子方程式:_______ 。
(1)金属加工后的废液中含有2%~5%的
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第一步:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c453800a82b40ad84b19ef1f9364db9e.png)
第二步:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dce52224ba64a36a8487b48dd3cdc0ae.png)
下列对上述反应的叙述中正确的是
①两步均为氧化还原反应 ②第二步
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c420919c773bd802b901d9156d1fb65a.png)
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
(2)实验室中,亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠
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a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56aadd367b5238e95f8c210bc67e7515.png)
b.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04b56007293aaf7a74c4042cb6da30fd.png)
用双线桥法标出b反应中电子转移情况:
(3)磷元素的含氧酸有
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(4)
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(5)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量,配平以下离子方程式:
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【推荐1】在2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中。
(1)_________ 元素被氧化,氧化产物是__________ ;还原产物是___________ ;氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________ ;
(2)用双线桥法表示该反应的电子转移情况。___________
(1)
(2)用双线桥法表示该反应的电子转移情况。
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为_______ mol。
(2)28g氮气含有的电子数为_______ mol。
(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.24gFe3+离子,则此溶液中
的物质的量浓度为______ mol·L-1 。
(4)用4×10-3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4,则元素Z在还原产物中的化合价是____ (填写字母)
A.+6 B.+4 C.+3 D.+2
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓) =5Cl2↑+2MnCl2 +2KCl+8H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___ 。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)___ 。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③标准状况下若产生4.48L Cl2,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____ mol,则电子转移____ mol。
(2)28g氮气含有的电子数为
(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.24gFe3+离子,则此溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
(4)用4×10-3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4,则元素Z在还原产物中的化合价是
A.+6 B.+4 C.+3 D.+2
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓) =5Cl2↑+2MnCl2 +2KCl+8H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③标准状况下若产生4.48L Cl2,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是
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【推荐3】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
( ) H++( ) MnO4-+( ) H2C2O4→( ) CO2↑+ ( ) Mn2++( ) ____
(1)配平以上离子方程式,并在横线中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是_____________ (填化学式)。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol。
(4)测定血钙含量的方法是:取2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__________________________ 。
②溶解沉淀时______ (填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是________________ 。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙_____ g。
(5)草酸系统命名为乙二酸,请写出乙二酸的结构简式_____________________ 。
(6)已知:Ka1(H2C2O4)=5.9×10—2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10—5;Ka(HF)=3.53×10—4,请写出足量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式:______ 。
(1)配平以上离子方程式,并在横线中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为
(4)测定血钙含量的方法是:取2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙
(5)草酸系统命名为乙二酸,请写出乙二酸的结构简式
(6)已知:Ka1(H2C2O4)=5.9×10—2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10—5;Ka(HF)=3.53×10—4,请写出足量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式:
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应:
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d10bd3b9243d1423beade265810a6e9.png)
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ab067d78bd7b22e2ae5b41648fb8d64.png)
③![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc32964db3af4c3f798631a8f0de062d.png)
请根据上述反应分析推断后回答下列问题:
(1)对于反应①,氧化剂是___________ ,还原产物是___________ 。
(2)请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目___________ ,反应中③被氧化和未被氧化的氯原子个数比为___________ 。
(3)
、
、
、
的氧化性由强到弱依次是___________ 。
(4)
、
在强酸性溶液中能否大量共存?___________ (填“能”或“不能”),理由是___________ 。
(5)某同学发现可以用
溶液吸收污染气体
。已知该反应体系中包含
、
、
、
、
、
六种物质,写出该反应的化学方程式___________ 。
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d10bd3b9243d1423beade265810a6e9.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ab067d78bd7b22e2ae5b41648fb8d64.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc32964db3af4c3f798631a8f0de062d.png)
请根据上述反应分析推断后回答下列问题:
(1)对于反应①,氧化剂是
(2)请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
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(4)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
(5)某同学发现可以用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】(1)根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的,需要写出所有涉及的离子方程式。)
(2)某无色溶液,其中有可能存在的离子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、S2-、CO
、SO
、SO
,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/7/2631124975443968/2631239665860608/STEM/a5ca283529ab4ca580b457d1c2ad45db.png?resizew=521)
①沉淀甲是___________ ,生成沉淀的离子方程式___________ ;
②沉淀乙是___________ ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________ ;
③沉淀丙是___________ ,设计实验证明___________ ;
④综合上述信息,可以肯定存在的离子有___________ 。
实验现象 | 离子方程式 |
①澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀,继续通,沉淀溶解。 | |
②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为,在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。 |
(2)某无色溶液,其中有可能存在的离子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cb9917329e10d682858a842d00c01a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cace4030233a48d37899ab04cdbe4495.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cace4030233a48d37899ab04cdbe4495.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1903287227f2e5af1aa48d3103239111.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/7/2631124975443968/2631239665860608/STEM/a5ca283529ab4ca580b457d1c2ad45db.png?resizew=521)
①沉淀甲是
②沉淀乙是
③沉淀丙是
④综合上述信息,可以肯定存在的离子有
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】按照要求写出下列相关方程式
(1)写出相应电解质在水中的电离方程式
①碳酸氢钠___________ 。
②硫酸氢钠___________ 。
(2)写出相应离子方程式
①钠与水的反应___________ 。
②过氧化钠与水的反应___________ 。
③已知氧化性:
,将足量Cu投入至FeCl3溶液中___________
④向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全___________ 。继续向上述溶液中滴加NaHSO4溶液至过量___________
⑤已知还原性:
,向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________ ;向FeI2溶液中通入和Fe2+等数目的Cl2___________ 。
(3)写出相应化学方程式
①钠在空气中加热___________ 。
②制备氢氧化铁胶体的反应___________ 。
(4)用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1584ae33caef080a4b5161e8ff7ba0b.png)
(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64b530535aaa6cd31cb6e34a37dbf9b3.png)
(6)配平下列方程式
①超氧化钾(KO2)与水的反应:___________ 。
___________KO2+___________H2O→___________KOH+___________O2↑+___________H2O2
②___________ 。
___________
+___________ClO-→N2↑+Cl-+___________+___________
(1)写出相应电解质在水中的电离方程式
①碳酸氢钠
②硫酸氢钠
(2)写出相应离子方程式
①钠与水的反应
②过氧化钠与水的反应
③已知氧化性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29e26c173e828cf9df6cf646bc49c5c2.png)
④向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全
⑤已知还原性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e506b959585eb27ddf536d2f2c98000.png)
(3)写出相应化学方程式
①钠在空气中加热
②制备氢氧化铁胶体的反应
(4)用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1584ae33caef080a4b5161e8ff7ba0b.png)
(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64b530535aaa6cd31cb6e34a37dbf9b3.png)
(6)配平下列方程式
①超氧化钾(KO2)与水的反应:
___________KO2+___________H2O→___________KOH+___________O2↑+___________H2O2
②
___________
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____ (选填编号)。
a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式:___________________ 。
(3)工业上利用 NaIO3和 NaHSO3反应来制取单质 I2。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
_____ NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O
②该反应还原剂是_____ ,_____ 元素被还原,若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____ NA。
(4)已知:HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中SO42-是氧化产物,该反应中还原性HSO3-_____ I-(填“>”或“<”),完成该反应_____________________________________ 。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/24/5f349bc9-d476-480a-b0fe-9836cd78c73f.png?resizew=203)
试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式:
(3)工业上利用 NaIO3和 NaHSO3反应来制取单质 I2。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
②该反应还原剂是
(4)已知:HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中SO42-是氧化产物,该反应中还原性HSO3-
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解题方法
【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/20/c0d8028b-27be-46fb-90ff-f28d100281ab.png?resizew=366)
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有___ (填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___ 。
(3)检验物质Y的方法是___ 。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为___ 。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___ (填代号)。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/20/c0d8028b-27be-46fb-90ff-f28d100281ab.png?resizew=366)
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(3)检验物质Y的方法是
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为
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【推荐3】氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题:
(1)NO2产生硝酸型酸雨的化学方程式为____________________ 。
(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体,该反应的还原产物为______ 。
(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:
①“催化氧化”的目的是____________________ 。
②图中产品中含硫成分为______ (填化学式)。
(4)为探究某种催化剂在有氧条件下用NH3还原NOx的最佳温度,将一定比例的O2、NH3和NOx混合,以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a)],反应相同时间后测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。______________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52a086662c80f0e562443249a16dcb3b.png)
②当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是____________________ 。
(1)NO2产生硝酸型酸雨的化学方程式为
(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体,该反应的还原产物为
(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:
①“催化氧化”的目的是
②图中产品中含硫成分为
(4)为探究某种催化剂在有氧条件下用NH3还原NOx的最佳温度,将一定比例的O2、NH3和NOx混合,以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a)],反应相同时间后测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52a086662c80f0e562443249a16dcb3b.png)
②当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是
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