1 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

（1）NaClO₂中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg ²⁺和Ca ²⁺，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应 ，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO₂则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn²⁺为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。

2 . 请按题目要求完成相应问题：
（1）K₂FeO₄在溶液中的电离方程式为_____________。
（2）除去杂质(括号的物质为杂质)Na₂CO₃溶液(NaHCO₃) 离子方程式为_________________________。
（3）可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式_______________________________________。
（4）氧化铁与强酸反应的离子反应方程式：_____________________________________。
（5）配平氧化还原反应：□C + □K₂Cr₂O₇ + □H₂SO₄(稀) △□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂(SO₄)₃+□H₂O___

3 . （Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
(               )两种物质都不是电解质
(                )两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____。
（Ⅱ）反应：
A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；             B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑；          
C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；                  D．2H₂O＝2H₂↑＋O₂↑。
其中水只是氧化剂的是______（填序号），反应B中被氧化的元素名称是________。
（Ⅲ）反应：3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比：__________

4 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂S___mol。

5 . 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（     ）

A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

C．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

6 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(写出两个措施)
（3）加入H₂O₂的作用是_____________________________________。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2―转化为CrO₄^2―。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的离子方程式___________________________。

7 . (1)配平下列方程式（不需写出配平过程）
________H₂S+_______HNO₃ =________S↓ +________NO↑ +_______H₂O
________S+________KOH=________K₂S+________K₂SO₃ +________H₂O
________KMnO₄+________HCl（浓）=________KCl+________MnCl₂+________Cl₂↑+________H₂O
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr^3＋，该过程的离子反应方程式为________________________。

8 . 高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H₂C₂O₄洗除，原理如下：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋      下列叙述正确的是

A．H2C2O4发生还原反应	B．MnO4－氧化产物为Mn2＋
C．横线的物质为H2O	D．生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子

9 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原
反应的关系”可用如图表达。
   
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH₄Cl ____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

10 . V₂O₅是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。
(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V₂O₅)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO₃。写出化学方程式___________；
(2)V₂O₅具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO₂⁺___________；酸性介质中VO₂⁺是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H₂C₂O₄)还原为VO²⁺_____________，I^-能将VO₂⁺还原为V³⁺____________(写出对应离子方程式)；
(3)V₂O₅也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl₂，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。