名校
解题方法
1 . 交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R,则R的化学式应为
A.Cr2O3 | B.CrSO3 | C.Cr2(SO4)3 | D.CrS |
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2021-10-11更新
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111次组卷
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2卷引用:宁夏银川唐徕回民中学2021-2022学年高一10月月考化学试题
名校
2 . Ⅰ.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/9/2825681726873600/2825797690179584/STEM/5d75103a-a53b-4c3a-8fd5-38b80f4cbdf6.png?resizew=514)
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采用的措施为_______ (写一条即可)
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、
,请写出主要反应的离子方程式_______ 。
(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_______ 。
(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要成分是_______ (填化学式)和CaF2
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是_______ 。
Ⅱ.工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH为3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/9/2825681726873600/2825797690179584/STEM/8ece4350-0a92-4dd4-a937-cbfdea368556.png?resizew=167)
(6)消耗Na2S2O3标准溶液的体积为_______ mL。
(7)原样品中高铁酸钾的质量分数为_______ 。[M(K2FeO4)=198g/mol]
(8)若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采用的措施为
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是
(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要成分是
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是
Ⅱ.工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH为3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/9/2825681726873600/2825797690179584/STEM/8ece4350-0a92-4dd4-a937-cbfdea368556.png?resizew=167)
(6)消耗Na2S2O3标准溶液的体积为
(7)原样品中高铁酸钾的质量分数为
(8)若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数
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名校
3 . 为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
Na2FeO2+
NaNO2+
H2O→
Na2Fe2O4+
NH3↑+
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O⇌Fe3O4+4NaOH
请回答下列问题:
(1)配平化学方程式②:_______
(2)上述反应①中被氧化的物质是_______ 。若有2mol Na2FeO2生成,则反应①中有_______ mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是_______ 。
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/20fd6728-ba4e-4777-a0ef-698d0f929977.png?resizew=48)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/18614fbe-0d7f-4785-811a-d737978cdb5a.png?resizew=52)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/b4bbd475-1593-4942-a1a1-46e8bacf9d90.png?resizew=49)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/f706169d-097f-4c5a-a9cd-e3f190f4eddb.png?resizew=49)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/6ab4a7c9-8778-4afb-8db0-1e6326dea88d.png?resizew=49)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/badc3b2e-d960-464a-b26f-0671b636a67c.png?resizew=49)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O⇌Fe3O4+4NaOH
请回答下列问题:
(1)配平化学方程式②:
(2)上述反应①中被氧化的物质是
(3)关于“发蓝”的过程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.该过程不会产生污染 | B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 |
C.反应①②③均是氧化还原反应 | D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2 |
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名校
4 . 某小组探究三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)的热分解产物,按图所示装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/30/2819470660976640/2820021836300288/STEM/f8c54114-55dd-478d-a916-97bb37641e45.jpg?resizew=680)
(1)通入N2的目的是___________ 。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊,由此可判断分解产物一定有___________ ,___________ 。
(3)样品完全分解后,装置A中的残留固体有FeO,Fe2O3和K2O,且FeO与Fe2O3的物质的量之比为2:1.再结合以上信息,写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________ 。
(4)为测定Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应,再用0.1000mol∙L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液20.00mL(已知I2+2
=2I-+
)。
①加热除去过量H2O2的目的是___________ 。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________ 。
③溶液中铁元素的总含量为___________ g·L-1
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/30/2819470660976640/2820021836300288/STEM/f8c54114-55dd-478d-a916-97bb37641e45.jpg?resizew=680)
(1)通入N2的目的是
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊,由此可判断分解产物一定有
(3)样品完全分解后,装置A中的残留固体有FeO,Fe2O3和K2O,且FeO与Fe2O3的物质的量之比为2:1.再结合以上信息,写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式
(4)为测定Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应,再用0.1000mol∙L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液20.00mL(已知I2+2
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①加热除去过量H2O2的目的是
②加入KI溶液发生的离子方程式
③溶液中铁元素的总含量为
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2021-10-01更新
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361次组卷
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3卷引用:宁夏银川一中2022届高三第二次月考理科综合化学试题
宁夏银川一中2022届高三第二次月考理科综合化学试题甘肃省会宁县第三中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题(已下线)专题10 性质探究类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)
5 . 已知硫酸酸化的K2Cr2O7溶液能与KI反应:aH2SO4+bK2Cr2O7+cKI=mK2SO4+nI2+pCr2(SO4)3+qH2O,下列说法错误的是
A.a=7 |
B.K2Cr2O7也可用盐酸酸化 |
C.每生成1molCr2(SO4)3,转移6mole- |
D.由上述反应可知,I-的还原性强于Cr3+的还原性 |
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2021-10-01更新
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274次组卷
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4卷引用:宁夏银川一中2022届高三第二次月考理科综合化学试题
名校
解题方法
6 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述不正确的是
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 |
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 |
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 |
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 |
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2021-09-30更新
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1916次组卷
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22卷引用:宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高三上学期第五次月考理科综合试题
宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高三上学期第五次月考理科综合试题广东省广州市中山大学附属中学2021届高三下学期3月月考化学试题河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期第一次综合素养测评化学试题广东省河源中学2023-2024学年上学期高三年级一调考试化学试题河北省衡水中学2023-2024学年高三上学期一调考试化学试题河北省石家庄市部分名校2024届高三上学期一调考试化学试题四川省成都市龙泉中学2021届高三上学期开学考试化学试题(已下线)易错21 化学工艺流程类选择题-备战2021年高考化学一轮复习易错题河南省信阳市2021届高三上学期第二次教学质量检测化学试题江苏省苏州中学2020-2021学年度第二学期期中考试(已下线)难点1 化工流程微设计-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(新高考)(苏教版2019)必修第二册专题9 金属与人类文明 B 素养拓展区江苏省常熟市2021-2022学年高二学生暑期自主学习调查化学试题(已下线)第1周 周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练(新高考专用)河北省石家庄市第二中学2022届高三上学期11月第三次考试化学试题(已下线)卷05 工艺流程型选择题-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训(新高考专用)(已下线)专题14物质的反应和转化-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题13物质的反应和转化-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)(已下线)专题14物质的反应和转化-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题八工艺流程图(讲)2024届陕西省西安市第一中学高三上学期模拟测试理科综合试题-高中化学辽宁省部分重点中学协作体2024届高三下学期高考模拟考试化学试题
名校
解题方法
7 . 完成下列填空
(1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质,将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe3+,可加入___________ 试剂(填化学式),观察溶液呈血红色。
②若要检验溶液中的Fe2+,下列方法可行的是:___________ 。
A.取少量溶液于试管中,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,则含有Fe2+
B.取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再滴入硫氰化钾,若呈血红色,则含有Fe2+
C.取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色,则含有Fe2+
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/18/2810800451878912/2811040956497920/STEM/39a20423a55c4b7b975acbefdba1bcd2.png?resizew=338)
①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________ ,据此推测它具有的化学性质是___________ 。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,温度保持0℃反应1h,则采用的合适控温方式是___________ 。发生的离子反应为:___________ 。
③高铁酸钾和水发生反应,生成一种胶体能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________ 。
(1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质,将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe3+,可加入
②若要检验溶液中的Fe2+,下列方法可行的是:
A.取少量溶液于试管中,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,则含有Fe2+
B.取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再滴入硫氰化钾,若呈血红色,则含有Fe2+
C.取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色,则含有Fe2+
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/18/2810800451878912/2811040956497920/STEM/39a20423a55c4b7b975acbefdba1bcd2.png?resizew=338)
①高铁酸钾中铁元素的化合价为
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,温度保持0℃反应1h,则采用的合适控温方式是
③高铁酸钾和水发生反应,生成一种胶体能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:
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2021-09-19更新
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284次组卷
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2卷引用:宁夏海原第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题
名校
8 . 利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/7/306280f1-613e-48ec-b73a-75ce61d533f5.png?resizew=414)
下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/7/306280f1-613e-48ec-b73a-75ce61d533f5.png?resizew=414)
下列说法错误的是
A.转化过程发生反应的离子方程式为:Fe2++2HCO![]() |
B.可用NaOH溶液,检验沉淀是否洗涤干净 |
C.干燥过程应在真空干燥器中进行,防止FeCO3被氧化 |
D.“焙烧”时,若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合气体,则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5 |
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2021-09-11更新
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464次组卷
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3卷引用:宁夏长庆高级中学 2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
宁夏长庆高级中学 2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题河北省玉田县一中2022届高三上学期摸底考试化学试题(已下线)第二单元 化学物质及其变化(B卷 真题滚动练)-2022年高考化学一轮复习单元滚动双测卷(新高考地区专用)
9 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________ 。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________ (填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:___________ 。
Ⅱ、钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是___________ 。
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。___________
ClO
+___________VO2++___________=___________Cl-+___________VO
+
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收,则SO
、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是___________ 。
(7)在20.00 mL 0.1 mol·L-1 VO
溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是___________。
Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:
Ⅱ、钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。
ClO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bd3ac0d5a354baa79ef608553c661c4.png)
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收,则SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68104eff58e3387f9c10fc8194ff798d.png)
(7)在20.00 mL 0.1 mol·L-1 VO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bd3ac0d5a354baa79ef608553c661c4.png)
A.VO2+ | B.VO![]() | C.V2+ | D.V |
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499次组卷
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4卷引用:宁夏银川一中2022届高三第一次月考理科综合化学试题
名校
10 . 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(
),将烟气与
的混合气体通入
与
(
为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/5/2736563979075584/2736668854099968/STEM/691fdbb997bb44239f929bd9e9c3ecf7.png?resizew=214)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/faea52196e0ea1a3b68faf1272304d04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/502498011789a71aed436a370a25211b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/5/2736563979075584/2736668854099968/STEM/691fdbb997bb44239f929bd9e9c3ecf7.png?resizew=214)
A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式为![]() |
B.![]() ![]() |
C.处理过程中,混合溶液中![]() ![]() |
D.该转化过程的实质为![]() ![]() |
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765次组卷
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23卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第一次月考化学试题
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