1 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

2 . 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

A．获得工业的方法是过滤

B．步骤②③的目的是富集溴元素

C．步骤①发生的主要反应为：

D．步骤②发生的主要反应为：

3 . 铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________。
(2)试配平：___________
___________Fe²⁺+___________+___________=___________Fe³⁺+___________Cr³⁺+___________H₂O

4 . Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属，对人体有害。
(1)已知中是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，中铁元素的化合价为___________价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具有的性质是___________(填字母)。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀        B.两者均有丁达尔效应        C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为，含 等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。

查阅资料：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________。
(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是___________。
(5)固体E的主要成分是，根据下图分析操作a为___________、___________。

(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为___________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是___________(填字母)。
A.浓硫酸        B.酸性溶液            C.溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol转移0.8mole^-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。

5 . 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是

A．固体1的成分为、

B．X可以是空气

C．捕获剂所捕获的气体主要是

D．处理含废水时，发生的反应为

6 . 下列反应的离子反应方程式正确的是

A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

D．使酸性溶液褪色：

7 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式___________。
②上述反应中表现的性质有___________。
(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。

8 . 工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是

A．该反应中被还原

B．a的值为3

C．反应后有两种氧化产物

D．每生成1个转移的电子数为8

9 . 水体中过量氨氮(以NH₃表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是

A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C．在较高温度下，氨氮去除率会升高

D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高

10 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质也不属于非电解质的有_______ (填序号)。
(2)写出⑧在水中的电离方程式为_______。
(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_______。
(4)已知酸性环境下，ClO^-可将Mn²⁺氧化成MnO₂，自身被还原成Cl^-，该过程的离子反应方程式为_______。
(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为_______。