2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．溶于足量稀中：

B．溶于中加入溶液：

C．溶液中通入少量：

D．向溶液中通入足量：

3 . 回答下列问题：
I.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
(2)请将上述反应改写成离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。
①还原性        ②酸性       ③氧化性       ④碱性
(4)若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为______g。
II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②每生成1个FeO转移______个电子。

4 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
(1)在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸                    b．盐                    c．碱                    d．非电解质                           e．电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：___________，产生氮气分子和转移电子数目比为：___________。

5 . 几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如图：

已知：
①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料。
回答下列问题：
(1)高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为___________，每生成1 mol B，转移___________mol电子。
(2)F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为___________。
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①②③。

分散系②是___________(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)，能鉴别分散系①③的实验现象称为___________。
(4)一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为___________。

6 . 工业综合处理含NH废水和含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO的废气，得到无毒气体b，流程如下：

下列说法正确的是

A．“固体”中含有CaSO4、CaSO3和CaCO3

B．X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO＋O2＋CO= 4NO＋CO2

C．处理含NH的废水时，离子方程式为NH＋NO= N2↑＋2H2O

D．捕获剂捕获气体a中发生络合反应Cu(NH3)Ac＋CO＋NH3=Cu(NH3)3COAc

7 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质：①熔融的   ②液态   ③蔗糖   ④银   ⑤溶液   ⑥稀硫酸   ⑦   ⑧晶体
其中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________；
(2)按要求填空。
①溶液(写出电离方程式)___________。
②纯碱和澄清石灰水反应(写出离子方程式)___________。
(3)配平下列氧化还原方程式：
①________；
②________。

9 . 以黄铜矿()为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ中的离子方程式均为

B．此浸出过程，温度越高，浸出率越高

C．在微生物的作用下，可以循环使用的物质有和

D．假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有生成时，理论上消耗的物质的量为

10 . 硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛应用。某化工厂利用含铅废料(成分为及少量)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
   
已知生成氢氧化物沉淀的如下表：

开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

(1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，目的是_______。
(2)料渣Ⅰ的成分是_______，酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
(3)试剂是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______。
(4)的范围是_______，试剂B最好是_______，目的是_______。(用离子方程式和必要的文字描述)
(5)操作的内容是_______、过滤、洗涤、干燥等。