1 . 已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+→++NO↑+___(未配平)，下列说法错误的是

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后的溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28

D．氧化产物为和

2 . (I)现有①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体，其中：
(1)属于强电解质的是___________(填序号，下同)
(2)属于弱电解质的是___________；
(3)属于非电解质的是___________；
(II)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
(4)高碘酸是___________(填写“强酸”或“弱酸”)，理由是___________。
(5)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子方程式可表示为___________。
(Ⅲ)在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
(6)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果___________。
(7)用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
(8)用含Na₂CO₃杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

3 . 零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。
(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式___________。
(2)采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1
①请写出的电子式___________。
②请写出与硫酸反应的离子方程式___________。
③补充完整下列离子方程式___________
____________________________________________Fe+______________________
Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。
已知：①壳层可以导电；
②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；
③磷酸盐溶解度一般较小。
(3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、___________。
(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因___________。

(5)去除含磷()微粒：
①控制pH___________8。
②通过形成___________(填化学式)进一步去除。
(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有___________。

4 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．向一定体积明矾溶液中滴加溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：

B．在硫酸酸化的溶液中滴入双氧水，溶液褪色：

C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

D．已知酸性的强弱：，则向NaCN溶液中通入少量时，

5 . 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，ClO₂是一种优良消毒剂。
(1)请补充空白并配平化学方程式。___________KClO₃+___________HCl(浓) → ___________KCl+___________ClO₂↑___________Cl₂↑+ ___________，___________
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
(4)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=___________。
②该样品中CaO₂的质量分数为___________(精确到0.1%)。

6 . 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO₃+ _______ _______ + _______ CO↑
_______
(2)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是_______。

7 . 回答下列问题
(1)已知某反应体系中有如下反应物和生成物：，和一种未知物质X，X是一种气态单质，其密度是相同条件下H₂密度的35.5倍
①已知KMnO₄ 在反应中得电子，写出该反应的化学方程式_________
②已知当生成标准状况下2.24L气体X时，消耗的氧化剂的物质的量为_________
③根据该反应事实可知_________   
A.氧化性：X>KMnO₄                   B.氧化性：KMnO₄ >X
C.还原性：HCl>MnCl₂                  D.还原性：MnCl₂ > HCl
(2)配平下列离子反应方程式
①_____KI+_____KIO₃+_____H₂SO₄___________I₂+_____K₂SO₄+_____H₂O；____
②_____S+_____KOH___________K₂S+_____K₂SO₃+_____H₂O；_________
③_____ClO+_____Fe²⁺+________Cl^-+_____Fe³⁺+______________；_________

8 . (主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：
①该反应的氧化剂是_____ (填化学式)。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_____。
③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_____ (填序号)
A．                           B．                           C．
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下： (未配平)
①配平后的反应中和前的化学计量数比为_____。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小______________________。

10 . 含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

(1)N在元素周期表中的位置：______________。
(2)过程i通入NH₃和CO₂的顺序是_____________________。
(3)用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH₄Cl(s)的原因是___________。
(4)制碱副产品NH₄Cl可用于生产NH₃和HCl。但直接加热分解NH₄Cl, NH₃和HCl的产率很低，而采用在N₂氛围中，将MgO与NH₄Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH₃，该反应的化学方程式为________。
Ⅱ．电镀工业中含CN^-的废水在排放前的处理过程如下：

(5)溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
(6)反应② 可将CN^－转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。