1 . 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

2 . 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑

B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓

C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

3 . 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
___________________________________(未配平)，
完成下列填空：
(1)配平上述反应_______，该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_______。
(2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为_______。
(3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_______。(选填编号)

A．原子的最外层都有7个电子

B．ICl中碘元素为+1价

C．酸性：

D．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

(4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_______。

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．红褐色固体全部溶于氢碘酸溶液：

B．用石墨电极电解溶液：

C．将等浓度的溶液与溶液按体积比2∶3混合：

D．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：

6 . 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO₂ 溶液反应来制取少量 ClO₂，装置如图所示：

(1)甲装置中盛有浓盐酸的装置名称是___________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是___________。
(3)Cl^—存在时会催化 ClO₂ 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO₂ 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是___________，实验过程中常需通入适量的 N₂稀释 ClO₂，其目的是___________。
(4)戊装置烧杯中 ClO₂ 被 NaOH 溶液吸收后，生成 ClO和 ClO，该反应的化方程式为_____
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na₂SO₃ 溶液中，检验出反应后溶液中含有SO，写出氯气与 Na₂SO₃ 反应的离子方程式：___________。

7 . 实验题
(1)全球一半左右的甸是以智力硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取相关反应如下，请配平该反应: _
___NaIO₃ + _____NaHSO₃ =_____ NaHSO₄ + ____Na₂SO₄ +_____I₂+ _____H₂O
(2)实验探究-加碘盐中碘元素的检验
①加碘盐中碘元素的存在形式：__。
②检验原理:在酸性条件下，IO与I^- 反应的离子方程式___，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是______。
③用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在方案：
a.将食盐水溶解，加入适量___________，       
b.蘸取少量溶液，滴在___________试纸上。
c.实验现象及结论：试纸___________，证明有碘元素存在。

8 . 填空题
(1)制备Na₂S₂O₃的实验一般控制在碱性条件下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因___________。
(2)+6价铬的化合物毒性很大，常用NaHSO₃将废液中Cr₂O还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为___________。
(3)辉铜矿和铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中常伴生存在。先取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含有Cu₂S、CuS和惰性杂质。取样品，加入酸性KMnO₄溶液，加热，写出Cu₂S溶于酸性KMnO₄溶液的离子方程式___________。
(4)ClO₂可以用于纸浆蜂蜡等的精制和漂白，也可用于饮用水的杀菌消毒处理，已知在酸性条件下NaClO₃可发生反应生成NaCl，并释放出ClO₂，该反应的离子方程式___________。

9 . 某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，回答下列问题：

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为____。
(2)B中观察到的现象为____；C中应加入的试剂为____；倒置漏斗的作用是____。
(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是____(填I、II或III)；试管b中发生反应的离子方程式为____。
(4)将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后加水稀释，取少许于试管中作为待测液，加____(填化学式)溶液酸化，再取上层清液加____(填化学式)溶液出现白色沉淀，即可确定存在SO。写出产生白色沉淀的离子方程式____。

10 . 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物，用如图所示实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式____。
(2)装置①中无水硫酸铜表面现象是____，作用是____。
(3)装置②中酸性KMnO₄溶液的现象是____，作用是____。
(4)写出装置③中发生反应的方程式____。
(5)某校科学小组为探究浓硫酸与木炭反应中定会产生二氧化碳，将发生装置产生的混合气体从a端通入(按如图所示)①A中的现象____；②C中的现象____；③D中的现象____，由上述现象该小组同学就能确认该气体的成分为CO₂。

(6)利用SO₂的还原性用KMnO₄溶液可除去CO₂混有SO₂，写出发生反应的方程式____。