1 . 已知某反应的反应物与生成物为和未知物X，其中是反应物之一，下列说法错误的是

A．未知物X为	B．该反应的氧化剂是
C．还原性：	D．该反应中，发生氧化反应

2 . 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取的化学方程式是___________。
(2)甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰             b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙       d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___________。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。

4 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

5 . 碳酸亚铁晶体[为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
   
①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是_____(填字母)。
A．    B． C．   D．    E．   
②装置D中仪器a的名称是_____。
③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是_____。
(2)的制备，步骤如下：
通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为_____。
②装置丙的作用是_____。
(3)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、_____和_____；然后再_____(填操作)、灼烧，即可得到。
(4)草酸亚铁和碳酸亚铁晶体均能受热分解。称取，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
   
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为_____。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_____。

8 . 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是

A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为

B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到

C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为

D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．CuO溶于溶液：

C．向溶液中通入：

D．Fe与稀硝酸反应，当时：

10 . K₂FeO₄是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备K₂FeO₄。

(1)仪器M的名称是_______，装置B的作用是________。
(2)装置C中生成K₂FeO₄的化学方程式为_______。
(3)实验得知装置D中吸收的Cl₂为装置A中生成Cl₂的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成________gK₂FeO₄。
实验(二)探究K₂FeO₄的性质。
   
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_______，从d口逸出的气体_______(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_______。
(6)另设计一种方案确认有O₂产生：_______。