1 . 某离子反应方程式中的微粒有、、、、、，反应发生时的数目随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．发生还原反应

B．该反应中为氧化产物

C．反应后溶液的碱性减弱

D．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子

2 . (碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。

已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
②在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。
(2)丁装置中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：

在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(5)产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。
①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。
②滴定达到终点的现象为___________。
③产品中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。

3 . 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)滤渣可能含S、______（填化学式）。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有______（填2条）。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

由图一可知适宜的浓度范围为______：由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______：图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；
a.NaOH       b.HCl       c.CuO       d.
(4)常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______[常温下，]。

4 . 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。
Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。
(1)该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙
(2)实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL

(3)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。
回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。
(5)用溶液滴定至终点的现象为______。
(6)粗品中的质量分数为______。
(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。

5 . 下列有关离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+

D．向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性使分散质粒子聚集而产生沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理，K₂FeO₄作水处理剂时，其主要作用有___________(填两个)。
(4)可用次氯酸钾在碱性条件下与氢氧化铁反应得到K₂FeO₄，写出制备K₂FeO₄的离子方程式___________；由此可知，在碱性条件下的氧化性___________(填“>”、“=”或“<”)。

7 . 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是

A．Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4

B．“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移的电子总数为4 mol

C．甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：H2SeO3+2HCOOH=Se↓+2CO2↑+3H2O

D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如图所示），氯化银晶胞中Ag＋周围最近且等距离的Ag＋的数目为8

9 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取SO₂
①B中反应仪器的名称为：___________。
②导管b的作用是___________。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快___________。
(3)装置C涉及反应的离子方程式为___________(用离子方程式表示)。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是___________。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和25％溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。
已知：
①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：___________。
②滴定终点时的现象为___________。
③亚硝酰硫酸的纯度=___________。(精确到0.01％)

10 . Ⅰ.配470 mL 0.10 mol/L 溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要的质量为___________g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有___________和___________(填名称)。
(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
(4)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：________
___________+___________+___________=___________+___________+___________
②氧化剂是___________氧化产物是___________
③反应中若产生0.2 mol的还原产物，则有___________mol电子转移。