1 . 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。

已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。
(1)第一电离能比较：As________Ga（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：As________Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是________。已知：晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a、d的式子表示）。

(3)“碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为________。
(4)“调pH①”时，pH＝________最合适；滤液②的溶质成分为________（写化学式）。
(5)写出用惰性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：________。

3 . 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
I．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是___________，仪器按气流方向连接顺序为___________
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)判断Na₂O₂已被NO反应完全的现象是___________。
(5)写出装置E中发生反应的离子反应方程式______________________。
Ⅱ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成的溶液；取出的溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，用去的酸性溶液。固体中的纯度为___________。

4 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氰肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。

①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式___________。
②写出实验室用NH₄Cl和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式_________________。
③写出NH₃发生催化氧化反应生成NO的化学方程式____________________________。
向装置中通入4molNH₃和2molO₂，转移的电子数___________（大于/小于/等于）。
④工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O₂的量，理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO₃，至少应该通入空气的体积为___________。
⑤将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂，列举两种不同类别的化合物M___________（写化学式）。
(2)下列关于氮肥的使用说法正确的是___________。

A．硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时不能剧烈撞击

B．过度使用氮肥不会引起土壤和水体污染

C．铵态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效

D．铵态氮肥易与空气反应，因此需要深埋土壤中施用

5 . 工业上用赤铁矿(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有少量的Al₂O₃、CuO等杂质)制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的流程如图：

(1)赤铁矿中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为______。
(2)试剂a为_____(填化学式)，试剂b为_____(填化学式)，“溶液I”中氧化性最强的阳离子为______(填化学式)。
(3)操作②需要使用到的玻璃仪器有_______。
(4)另取2mL“滤液II”加入试管中，并向该溶液中滴入稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式______。
(5)操作③需要隔绝空气的主要原因是______。
(6)8.34gFeSO₄•7H₂O(M=278g•mol^-1)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

请回答下列问题
①温度为78℃时，固体物质M的化学式为______。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式_______。

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂气体，ClO₂有类似Cl₂的性质。某化学兴趣小组探究NaClO₂的制备与性质，装置如图所示。

请回答下列问题：
I.制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应(该反应放出大量的热)。
(1)仪器a的名称为______，仪器b的作用是______。
(2)装置A中生成NaClO₂，反应的离子方程式为______。
(3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是______。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。
停止通入ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)已知：催化剂会加快反应的进行。A中反应开始时很缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是______。
(5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为______。
(6)NaClO₂和Cl₂消毒时，还原产物均为Cl^-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO₂的消毒效率是Cl₂的______倍(计算结果保留一位小数)。

7 . 叠氮化钠()为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用如图装置制取叠氮化钠。

I．实验操作：
①向装置A的三颈烧瓶中加入乙醇20g、亚硝酸钠40g、水60g后，混合均匀；
②将装置A的三颈烧瓶中的混合液体加热到35℃左右，控制滴入70%硫酸的速率；
③在装置B的三颈烧瓶中预装由水合肼()、NaOH溶液、乙醇和催化剂组成的混合液，打开活塞K，使装置A中产生的亚硝酸乙酯()进入装置B中，控制温度在80℃左右，持续加热40min。
Ⅱ．部分药品的性质如下表：

物质	密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乙醇	0.816		78.3	与水以任意比例互溶，可与醚、氯仿、丙酮混溶
亚硝酸乙酯	0.90		17.2	不溶于水，可溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠	1.85	275	300	易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚

已知：。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)对装置B中液体进行加热，合适的加热方式为_______。
(3)装置A保持温度35℃左右的原因是_______。
(4)装置B中水合肼、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80℃左右反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为_______。
(5)产品的分离：将装置B中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到80～90℃，除去混合物中的乙醇。将蒸馏后所得母液通过_______(一系列的实验操作)得到叠氮化钠产品。叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图所示。

(6)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液销毁容器中残留的叠氮化钠，反应后碱性明显增强，产生无色无味的无毒气体，写出离子方程式：_______。
(7)产品纯度测定：取6.0g产品，加入足量蒸馏水溶解，向溶液中加入酸化的溶液()，反应后溶液呈紫红色。再用的标准液滴定过量的溶液，到达滴定终点时消耗标准液25.00mL
①叠氮化钠的纯度为_______。(保留小数点后1位)
②若用标准液滴定时，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响)。

8 . 和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如可写成，则可写成_______。
(2)“酸浸”后，钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式：_______。
(3)中Ti的化合价为＋4，中含有过氧键的数目为_______。
(4)与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是_______。
(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式：_______。
(6)在“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是_______，适当多加草酸的原因为_______。
(7)锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若，材料中_______。

9 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将Na2O2固体投入H218O中：

B．NaClO溶液中通入少量SO2：

C．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：

D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：

10 . 下列对应离子方程式的书写正确的是

A．将（少量）通入溶液中：

B．向溶液中滴加稀氨水：

C．向溶液中滴加少量稀盐酸：

D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：