2 . 利用硫铁矿烧渣（主要成分为和等）制备的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化

B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，其将会导致产品纯度降低

C．“氧化”时，发生反应的离子方程式为

D．根据流程可知的溶解度小于，洗涤固体时可选择溶液

3 . 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A．回收S的总反应为

B．过程②中，发生的反应为

C．过程③中，标准状况下参加反应转移2mol电子

D．整个转化过程中可以循环使用

4 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的两种产物可能为___________。

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。将该反应化学方程式改写为离子方程式：___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列6种物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下降通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气质量比为___________。

5 . 重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。
(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。
(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。
(4)结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。
(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。
①参加反应的离子方程式为_______。
②溶液的pH至少要大于_______。

6 . 下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．海水提溴中用的水溶液富集溴：

B．溶液和溶液等体积、等浓度混合：

C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：

D．少量与溶液反应：

8 . 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是

A．图中a、b分别代表、

B．该反应能量转化形式为光能→化学能

C．该反应为

D．转化的路径中，被氧化为

9 . 是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和。工业上用硫化碱法制备的反应方程式为：，实验室用此法制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______ 。
(2)的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开 ，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开 ，关闭、，原因是 _______ ；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 _______ 。
a．水               b．乙醇            c．氢氧化钠溶液        d．稀盐酸
制备的上述装置的明显不足是 _______ 。
(3)样品纯度的测定：称取样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配 溶液滴定，当 _______ 时达到滴定终点，测得消耗溶液的体积为 ，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为 _______。已知：的相对分子质量为158 ， 相关反应：；
(4)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为_______。