1 . 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有、、等杂质]的流程如下

已知：①在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。
②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业粉碎，其目的是_____。
(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用为_________。
(3)②发生反应的离子方程式有和________。
(4)若④中产物仅为，则发生反应的离子方程式为________；取干燥后的滤饼，煅烧后可得到产品()，则等于_____(用含a、m的代数式表示)。
(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是________。

2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

4 . B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示不正确的是

A．制备：

B．和NaOH溶液反应：

C．高温下、焦炭在氯气中反应：

D．电解(熔融)制备Al的阳极反应：

5 . 钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO₂)、铝箔及少量铁等，其通过如下图流程可回收铝、钴、锂。请回答下列问题：

(1)中Co的化合价为_______。
(2)钴酸锂电池放电总反应为：，则其负极的电极反应式为_______。
(3)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度约为_______℃[所填数据限整数]，若酸浸主要反应的化学方程式为：，则上述反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(4)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全[即]，则常温下应控制_______[保留到小数点后1位，另外已知常温时的为]。
(5)沉锂的离子反应方程式为_______。
(6)准确称取4.575g的样品，在空气中加热分解获取金属氧化物，固体样品的剩余质量随温度的变化如下图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)，请写出B处物质与浓盐酸反应的化学方程式_______。

6 . 黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+

D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×103

7 . 氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。
（2）“侯氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B=3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是__。
（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，与出该反应的化学方程式：__。