1 . 全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图所示，下列说法不正确的是

A．该转化发生的总反应为

B．该转化过程中循环利用的物质有

C．过程Ⅰ中每产生，同时产生

D．过程Ⅱ中生成和的物质的量之比为

3 . 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
   
已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	1.9	7.0	8.1	8.9
沉淀完全时的	3.2	9.0	10.1	10.9

回答下列问题：
(1)中为价，的化合价为_______；基态原子价层电子排布图为_______。
(2)“焙烧Ⅰ”中将和空气分别加入炉中，焙烧将转化为和的化学方程式为_______。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有外，还含有的金属阳离子有_______。
(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。

4 . 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)溶解回流装置如图所示，装置中球形冷凝管应从_______(填“a”或“b”)口进水；
       
(3)回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
(4)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②

(5)该实验趁热过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(6)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。

5 . 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₂、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂］制备GaN的工艺流程如下：
   
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，。
③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/	反萃取率/%
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为0.003mol/L和1mol/L。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调pH略小于___________(假设调pH时溶液体积不变)。
(3)“反萃取”时，所用盐酸的浓度___________(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为___________。
(6)①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，则晶体类型为___________。
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为，GaN的式量为Mr，则晶胞边长为___________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)
   

6 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH 沉淀完全时()的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置___________。
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为___________。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：，，)
(3)“转化”中发生的离子反应为___________，可替代的物质是___________。
(4)利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(6)由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为___________。

7 . 化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：

B．向碳酸氢钙溶液中滴加少量石灰水：

C．磁性氧化铁溶于HI溶液：

D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

8 . 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_______，其中氧化剂是_______。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. 容器中N₂、H₂、NH₃共存
B. N₂、NH₃浓度相等
C. N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
D. 容器中的压强不随时间变化
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_______。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为_______。