全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为
，某种光分解水的过程如图所示，下列说法不正确的是
，某种光分解水的过程如图所示，下列说法不正确的是A．该转化发生的总反应为 |
B．该转化过程中循环利用的物质有 |
C．过程Ⅰ中每产生 ，同时产生 |
D．过程Ⅱ中生成 和 的物质的量之比为 |
更新时间：2024-01-30 13:23:30
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适中
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【推荐1】黄铁矿催化氧化的化学反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是
。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是A．36 gH2O中含有中子的数目为 |
B．每生成5.6 g  转移电子的数目为 |
C．11.2 L H2中含有非极性键的数目为 |
D．500 mL 0.1 mol⋅L  溶液中含有数目为 |
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适中
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【推荐2】下列叙述正确的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况 ③在标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L ④氢离子的摩尔质量是1g/mol ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况 ③在标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L ④氢离子的摩尔质量是1g/mol ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
| A．①②③ | B．①②③④ | C．②③④⑤ | D．②④⑤⑥ |
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【推荐1】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是
| A．生成44.8 L N2 | B．有0.25 mol KNO3被还原 |
| C．转移电子的物质的量为1.25 mol | D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |
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【推荐2】对于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A． 为氧化剂，失去电子 |
B．每生成 ，同时生成 |
C．还原产物与氧化产物的总物质的量之比为 |
D．每生成 ，该反应转移电子的物质的量为 |
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HCl+HClO说法正确的是
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【推荐1】肼
常用作火箭燃料，燃烧肼生成液态水时放出
热量，可由
与
反应制备；下列变化的方程式表示正确的是
常用作火箭燃料，燃烧肼生成液态水时放出热量，可由与反应制备；下列变化的方程式表示正确的是A．次氯酸在水中的电离： |
B．与反应制备肼： |
C．肼的燃烧： |
D． 与 的水溶液反应制备硒： |
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【推荐2】已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取，又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（ ）
| A．a：b=1：1 |
| B．Y为OH- |
| C．氧化性为：SeO2>H2SO4(浓) |
| D．若每生成0.2 mol X，则该反应转移0.4NA个电子 |
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【推荐3】能正确表示下列反应离子方程式的是
A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O |
B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+ |
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