【推荐1】工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr₂O₃，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如图a。回答下列问题：

(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是___________。
(2)“焙烧”的目的是将FeO·Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr₂O₃发生的化学方程式___________。
(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为已除尽。

试分析：“中和”时pH的理论范围为___________；“酸化”的目的是___________；Fe元素在___________(选填流程图a中操作步骤的名称)过程中除去。

(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是___________。冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。
(5)此方法生产过程中会产生大量含的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的NaCl进行电解，被电极产物还原为Cr²⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，废水则可以达到排放标准。

①写出阳极的电极方程式___________。

②已知K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32，若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol/L，则此时c(Cr³⁺)=___________mol/L。

【推荐2】“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属Cu粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，能够提高浸取率的措施有___________(任写一条即可)。
(2)“浸取”过程中，1mol CuS参与反应时，转移2N_A电子，写出该过程CuS发生的离子反应方程式___________。
(3)工业上对硫化铜精矿的预处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中“高温焙烧法”最大的缺点是___________。
(4)流程图中“中和调pH”一步，氨水调节的pH范围为___________。
(5)“过滤”操作用到的玻璃仪器有___________。
(6)固体X的主要成分是___________，金属M的成分___________。

【推荐3】辉铜矿(主要成分是Cu₂S)是提炼铜的重要矿物原料之一、以H₂O₂作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成CuSO₄的模型如下：

(1)根据上述转化关系，请回答。
①I和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是_______。
②将过程Ⅰ的化学方程式补充完整：Cu₂S+H₂O₂+_____=CuS+_____+____，_______。
③过程Ⅱ中，H₂O₂起主要作用，但加入Fe₂(SO₄)₃可以提高浸出率。过程Ⅱ的浸出模型如图。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入Fe₂(SO₄)₃的作用_______。

④在浸出过程中，Fe³⁺可以不断再生，其离子方程式是_______。
⑤在相同时间内，测得Fe₂(SO₄)₃浓度对Cu²⁺浸出率的影响如下图所示。当c[Fe₂(SO₄)₃]>0.25mol·L^-1后，图中曲线下降的可能原因是_______。

(2)测定浸出液中Cu²⁺浓度，其过程如下：
i.取a mL浸出液，煮沸除尽过量H₂O₂，调节溶液的酸度。加入KF(除去Fe³⁺)；
ii.加入过量KI溶液，与Cu²⁺反应生成CuI白色沉淀和I₂
iii.用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃镕液b mL。(已知：)
①ii中反应的离子方程式是_______。
②浸出液中的c(Cu²⁺)=_____________mol∙L^-1。

【推荐1】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu₂(OH)₂CO₃、CuFeS₂、SiO₂、Fe₂O₃等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
   
（1）气体1的成分除H₂O（g）外，还有_______________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ___________________________________________________，滤液1的主要成分的用途之一为________________________________________。
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有__________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ 。
（4）室温下滤液3的pH=4，K_sp[Fe(OH) ₃]=4×10^-38，则滤液3中c（Fe³⁺）=____________。
（5）步骤⑤操作为___________________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为______________________。

【推荐2】碳酸锂是一种白色粉末，微溶于水，是常用的锂离子电池原料，也可用于制备陶瓷和催化剂。此外，碳酸锂有明显的抑制躁狂症作用，可以改善精神分裂症的情感障碍，因此碳酸锂也是一种重要的药物。工业上使用锂辉石(主要成分，含少量和)制备碳酸锂，我国目前主要采用三种方法：石灰石焙烧法、硫酸法和硫酸盐法。硫酸法的主要流程如下图所示：

已知：，。
(1)将写成氧化物的形式___________。
(2)滤液Ⅰ中所含的浓度较大的两种金属阳离子是___________。在滤液Ⅰ中加碳酸钙的目的是___________。
(3)在滤液Ⅱ中加入石灰乳的目的之一是除去，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)向滤液Ⅱ中加完石灰乳再加碳酸钠时，为了将恰好沉淀完全[])，此时___________mol/L。假设此时溶液中，试通过计算说明此时是否会生成碳酸锂沉淀：___________。
(5)有人研究出一种从碳酸锂制备锂单质的新方法：将碳酸锂和氧化铝混合后加强热，该反应有一种常见温室气体生成；充分反应后再加入铝粉继续加强热，反应后进行分离即可得到锂单质，写出这两步反应的化学方程式：___________，___________。

【推荐1】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
(1)钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价为______，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式______。
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2﹣、HAsO₃^2﹣、HAsO₄^2﹣、HPO₄^2﹣等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。

(3)已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则T₁时Ksp（CaWO₄）=______mol²•L^﹣2．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_____，T₂时该反应的平衡常数为___mol•L^﹣1．
(4)硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂．该阳极反应式为______。

【推荐2】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是____________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO₄^-转化为Mn^2＋)：________     
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：_________________，滤渣2含有的物质是_______________。

【推荐3】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。
(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。
(2)火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解（g）	1．00	1.42	1.94	2.88	3.20

②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂(aq)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq)
(3)浸取液中FeCl₃的作用是___________________________。
(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出，分析可能的原因是____________________________________。
(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl₃的原理：_____________________。
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式 为_______________。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO₂的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是______(填化学式，下同)，Ⅱ中反应的氧化产物是______。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式是______。
(3)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。
①该反应中的还原剂是______。
②研究表明，在上述过程中会发生副反应NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O。若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。推测其原因是______。

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
   
（1）试剂X应选择________（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为__ ；反应①的离子方程式_____；
（2）反应②中Y是_____(写化学式)；
（3）写出由Al(OH)₃加热为Al₂O₃的反应方程式_______

【推荐3】铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。

（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“还原”过程中Cu²⁺还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________。
（3）还原过程中加入的Na₂SO₃过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______（用化学方程式表示）。
（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu₂(OH)₃Cl，反应化学方程式是__________。
（5）CuCl粗品中含有Cu²⁺加入铜粉和盐酸，Cu²⁺转化为CuCl，反应的离子方程式是__________，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________。
（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl^- [CuCl₃]^2-，加水稀释，Cl^-浓度__________（填写“变大”、“变小”或“”不变）。