1 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

2 . 工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)与纤维素制备Mn₃O₄，工艺如下图所示。

(1)利用纤维素“酸浸"相较于FeS₂酸浸法，除了原料来源丰富、耗能低，还具有的优点是___________(回答两点)。
(2)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：___________
____C₆H₁₂O₆+____MnO₂+____=____Mn²⁺+____CO₂↑+____
(3)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀的pH	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

“中和”步骤要调节溶液pH，最适宜的pH范围是___________。
(4)“净化”时，加入Na₂S、NH₄F是为了将Zn²⁺、Mg²⁺转化为ZnS和MgF₂沉淀除去，还能除去___________(填元素符号)。
(5)“沉锰”时，主要生成Mn₂(OH)₂SO₄和Mn(OH)₂沉淀，其中生成Mn(OH)₂的离子方程式为___________。
(6)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为___________min；下列说法错误的是___________。

A．前15min，主要发生的反应是6Mn(OH)₂+O₂=2Mn₃O₄+6H₂O，pH下降较慢
B．15~150min，主要发生的反应是3Mn₂(OH)₂SO₄+O₂=2Mn₃O₄+6H⁺+3SO，pH下降较快
C．150min之后，pH趋于稳定，则Mn₂(OH)₂SO₄已完全氧化
D．250min后，继续通入空气，可能将产品氧化生成Mn₂O₃及MnO₂，使产品中的锰含量下降