1 . 实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是

A．Ⅱ中的试剂为饱和溶液

B．实验开始时应先打开活塞，一段时间后，再打开活塞

C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应

D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体

2 . Na₂FeO₄具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)₃。可用Fe(OH)₃与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na₂FeO₄，并验证其处理含CN^-废水的能力。
   
Ⅰ.制取Na₂FeO₄
(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl₂。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、______。
Ⅱ.模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力
(4)取一定量Na₂FeO₄加入试管中，向其中加入0.2mol•L^-1的NaCN溶液10mL，CN^-被氧化为CO和N₂。充分反应后测得试管中仍有Na₂FeO₄剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol•L^-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。
   
②计算NaCN溶液中CN^-的去除率为______(保留两位有效数字)。

3 . 金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴(CoC₂O₄)废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如下。


已知：I.水钴矿的主要成分为，含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物；
II.该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：

离子
开始沉淀时pH	3.6	1.8	6.5	7.2	8.1
沉淀完全时pH	4.7	3.2	8.3	9.4	12.7

(1)研磨的目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分是、_______(写化学式)。
(3)“浸出”时，转化成了，写出该反应的化学方程式_______。
(4)“氧化”时，只将氧化成，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)“沉淀”时，应将pH调至_______。
(6)已知能被有机萃取剂(HA)萃取，其原理可表示为：。反萃取的目的是将有机层中的转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______，反萃取适宜选择的试剂是_______(填序号)。
A.70%        B.饱和食盐水       C.稀NaOH       D.饱和溶液

6 . 立德粉为ZnS和BaSO₄的混合物，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废料(主要成分为ZnO，含少量铜、铅、铁、锰的氧化物)制备立德粉的工艺流程如下：

已知：MnO₂是两性氧化物，25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Zn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.0	1×10-12.7	1×10-16.2

回答下列问题：
(1)硫酸锌溶液的粗制：取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下搅拌并缓慢加入硫酸。当pH=5左右停止加硫酸，控制温度为80～90℃，继续搅拌45min，使样品溶解趋于完全，终点的pH应为5.2～5.4。上述实验过程中，可采用的加热方式为_______，若终点处酸度不宜过高或过低，原因是_______。
(2)硫酸锌溶液的精制：“一次净化”时，滤渣X的成分主要是_______。“二次净化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_______，“二次净化”后过滤所得滤液的pH不低于_______。(杂质离子浓度低于10^-5mol·L^-1认为完全沉淀)
(3)“合成”时反应的化学方程式为_______。