1 . 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl₄(夹持装置略去)，并测定由TiCl₄制备的纳米xTiO₂•yH₂O的组成。

已知：
I． TiCl₄高温时能与O₂反应，极易水解，能溶于CCl₄；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl₄、FeCl₃(容易二聚成Fe₂Cl₆)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL₄；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：

	TiCl4	FeCl3	CCl4
熔点/℃	23.2	306	23
沸点/℃	136.4	315	76.8

(1)TiCl₄摩尔质量大于FeCl₃，但沸点却低于FeCl₃的原因是_______。
(2)写出A中反应的化学方程式_______；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl₄产率降低，改进的方法是_______。
(3)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
(4)装置E、F的作用为_______。
(5)设计实验测定纳米xTiO₂•yH₂O组成。
已知，
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，标准溶液装在_______滴定管(填“酸式”、“碱式”)，用_______做指示剂，平均消耗标准溶液20.00mL，则xTiO₂•yH₂O的化学式为_______。

2 . 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(3)由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。

实验	装置	试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液)	现象(通入乙烯的体积相等)
Ⅰ		溶液	较快产生黑色沉淀
Ⅱ		KOH和溶液	紫红色溶液较慢变为绿色溶液
Ⅲ		稀硫酸和溶液	紫红色溶液很快变为无色溶液

①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。

3 . 四氯化钛(TiCl₄)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为−25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl₂与碳粉、TiO₂制备TiCl₄。下列说法正确的是

A．②中应盛装饱和食盐水

B．冷凝管处冷凝水应该由b进a出

C．反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热

D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

4 . 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是__________。
(2)浸出渣的主要成分是__________，“除铁”中可替代H₂O₂的物质是__________。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：__________、__________。
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率__________(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，__________。
(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为________。

5 . 利用无机物离子[(L)Ru^Ⅲ(H₂O)]^5-和[Ce^Ⅳ(NO₃)₆]^2-(如图简写为Ce^Ⅳ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：

下列说法正确的是

A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂

B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑

C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气

D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O

8 . CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好是1:1

B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③

C．硫酸铜在1100℃分解反应的方程式可能为2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D．Y为葡萄糖或甲酸甲酯，均可实现这一步的转化

9 . 酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe²⁺形式存在。下列有关说法不正确的是

A．反应ⅱ的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O

B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果

C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1

D．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁

10 . 二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO₂的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO₃与草酸(H₂C₂O₄)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO_2。

回答下列问题：
(1)ClO₂易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO₂分子中存在离域π键，则a的数值为___________。
(2)装置A中的生成物还有K₂CO₃和ClO₂等，写出该反应的化学方程式___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。
(5)将收集的ClO₂溶于水得到ClO₂溶液。为测定溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。到达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
①步骤1中准确量取ClO₂溶液所用的仪器是___________。
②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。
③原溶液中ClO₂的含量为___________mg·L^-1。