4 . 孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	开始沉淀	完全沉淀

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是_______填化学式，该物质进一步提纯后可用于制造_______。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。
(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______填代号。
a. b.稀 c.双氧水          d.氯水
相关反应的离子方程式为：_______。
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围)，目的是_______。
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体的操作中，必须采取的实验措施是_______。
(5)常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。
(6)用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为_______。

6 . 某萃铜余液主要含有、、、，等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图甲所示。

回答下列问题：
(1)过硫酸钠()中的化合价为，中过氧键的数目为___________。向的萃铜余液中加入。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为___________。“氧化除锰”过程中，___________(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂调节使铁元素完全沉淀，试剂的化学式为___________。
(3)“沉锌”时，应保持溶液在6.8~7.0之间，不能过低的原因是___________。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→___________→___________→___________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物       b．关活塞A       c．开活塞A       d．确认抽干       e．加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[]得到，取碱式碳酸锌，在高温下煅烧至恒重，得到固体和标准状况下，则该碱式碳酸锌的化学式为___________。

7 . 连二亚硫酸钠()是重要的工业产品，在空气中易吸收氧气，具有脱氧、漂白、保鲜功能。俗称保险粉。受热易分解。在酸性条件下易发生歧化反应。同时有固体和气体生成。实验室模拟工业生产，的装置如图甲所示。

在C中按照一定质量比加入甲醇和水，再加入适量甲酸钠和氢氧化钠固体，溶解。回答下列问题：
(1)仪器e的名称为___________，装置B的作用为___________。
(2)装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。
(3)与稀硫酸作用的离子方程式为___________，反应过程中应该控制的通入量，原因是___________。
(4)的制备原理为。用单线桥法标注电子转移的方向和数目___________。
(5)图乙为保险粉含量测定装置。称取样品加入三口烧瓶。通过滴定仪控制滴定管向三口烧瓶快速滴加溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗的溶液。

①图乙中2为入口，通入的作用是___________。
②样品中连二亚硫酸钠的含量为___________(用含，的式子表示)。

9 . 由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl₂的工艺流程如图：

已知：①铅膏的组成如表：

物相	PbO	PbO2	PbSO4	Pb	总铅
质量分数/%	15.89	4.86	33.74	34.03	76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)铅膏“浸取”时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：

①由图甲确定适宜的配比为_______。
②已知70 °C时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是_______，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是_______。
③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有_______(至少写2种)。
(2)步骤Ⅵ加入CaCl₂的目的是_______.步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为_______。
(3)“浸取”时会发生一系列反应。
①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl的离子方程式为_______。
②产生氯气的化学方程式为_______。

10 . 三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称是_______，盛放的试剂是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。
(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i._______ Na₂SO₃+_______ NCl₃ +_______=_______Na₂SO₄ +_______ HCl+ _______NH₄Cl；
ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na₂SO₃+_______ NCl₃+_______=Na₂SO₄+_______ HCl+_______ NH₄Cl
_______
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_______mol·L^-1。