1 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

2 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

3 . 关于如图所示的转化过程的分析错误的是

A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3

B．过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子

C．过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2

D．该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2

4 . 高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂＋C2MnO＋CO₂↑。
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热。
(2)步骤E中调节pH的范围为____________，其目的是______________________________。
(3)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn²⁺恰好沉淀完全(当离子浓度≦10^-5mol/L认为该离子沉淀完全)时测得溶液中的浓度为2.2×10^－6mol/L，则K_sp(MnCO₃)＝____________。
(4)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；步骤C中的滤渣为__________。
(5)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_____________________。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO₃完全转化为[Mn(PO₄)₂]^3－(其中完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO₂^-＋＝N₂↑＋2H₂O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L^－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋＝Mn^2＋＋Fe^3＋＋2；用5.00 mL 0.500 mol·L^－1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式为_____________________________________。
②试样中锰元素的质量分数为____________。

5 . 以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：
ⅰ．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为。
ⅱ．

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
(2)步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的______________。
(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使转化为，写出该反应的离子方程式_________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

6 . 铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈(CeO₂)，并测定其纯度。其工艺流程如下：

已知：①稀土离子易和SO形成复盐沉淀：
Ce₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋nH₂O==== Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：一种有机物，结构简式为，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce^3＋在空气中易被氧化为Ce^4＋；
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有________________________________________
(2)CeFCO₃中Ce元素的化合价为___________，滤渣A的主要成分是_____________
(3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是将Ce^4＋还原为Ce^3＋，反应的化学方程式为_________。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H₂O₂，其主要目的为_________。
(6)步骤④的离子方程式为________________________。
(7)取所得产品CeO₂ 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe^2＋＋Ce^4＋==== Fe^3＋＋Ce^3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为____________。

7 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

8 . 为了测定含氰废水中CN^－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-、2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。
(2)装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。
(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN^－的含量为_________mg·L⁻¹。
②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN⁻的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。
(5)除去废水中CN⁻的一种方法是在碱性条件下，用H₂O₂将CN⁻氧化生成N₂，反应的离子方程式为_____________________________。

9 . 工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS₂)，发生如下过程。下列说法错误的是

A．过程I每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3+

B．过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-

C．总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D．反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

10 . ZnSO₄∙7H₂O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO₄∙7H₂O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.4	6.2
完全沉淀的pH	3.2	9.5	8.2

请回答下列问题：
(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_______。
(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)
A. NaOH B. ZnO C. ZnCO₃
(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。