1 . 唐朝初年，瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。
(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式_______ 。
(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的SO2气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是_______ (用文字表述，任写一条合理途径)。
(3)古代曾用硝土[含有
、少量NaCl等]和草木灰(含有
)作原料制取
。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的离子反应方程式为_______ 。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ ；
③如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液_______ 、过滤洗涤、干燥等步骤。
(4)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油
(
)，它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)，密度是水的1.6倍。
①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为_______ ；
②实验室制备硝化甘油的化学方程式为
，用浓硝酸、浓硫酸和甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。
该装置中仪器a名称为_______ ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是_______ ，从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是_______ 。
(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式
(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的SO2气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是
(3)古代曾用硝土[含有
、少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：①“反应”过程中的离子反应方程式为
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
③如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液
(4)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油
()，它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)，密度是水的1.6倍。①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为
②实验室制备硝化甘油的化学方程式为
，用浓硝酸、浓硫酸和甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。该装置中仪器a名称为
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解题方法
2 . 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
| 选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
| A |  、 、 、 | 过量 |  |
| B |  、 、 、 | 少量HI |  |
| C | 、、 、 | 过量铜粉 |  |
| D |  、、、 | 少量HCl |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
3 . 大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。
与
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为
，还有少量MgO、
等杂质)来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以
形式存在，
。下列说法不正确的是。
与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以
形式存在，。下列说法不正确的是。A．在制备 时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全 |
B．在制备的过程中会生成 (Ti为 价)，则中过氧键的数目为8 |
C．滤液②中的阳离子有、 、 |
| D．高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 |
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2022-12-16更新
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747次组卷
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4卷引用：湖南省九校联盟2023届高三上学期第一次联考化学试题
名校
解题方法
4 . 下列离子方程式正确的是。
A．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸： |
B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液： |
C．酸性KMnO4溶液滴定双氧水： |
D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中： |
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2022-12-16更新
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501次组卷
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4卷引用：湖南省九校联盟2023届高三上学期第一次联考化学试题
湖南省九校联盟2023届高三上学期第一次联考化学试题湖南省九校联盟2023届高三上学期第一次联考化学试题（已下线）专题04 突破离子共存、离子推断、离子方程式正误判断（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（已下线）专题04 离子反应
名校
5 . 磷酸钒锂/碳复合材料
是常用的电极材料，其制备流程如下：
已知：
，
的电离常数
，
下列说法不正确 的是
是常用的电极材料，其制备流程如下：已知：
，的电离常数，下列说法
A． 溶液显酸性 |
| B．碳的作用是增强复合材料的导电性 |
| C．“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗 |
D．“混合I”时发生反应的化学方程式为 |
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2022-10-27更新
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715次组卷
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6卷引用：湖南省郴州市2022-2023学年高三上学期第一次教学质量监测化学试题
6 . 在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H2O2+CrO
+W→CrO
+Y(未配平)，下列有关说法正确的是
+W→CrO+Y(未配平)，下列有关说法正确的是| A．Y为OH- |
| B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
| C．1 mol H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为6 mol |
D．在酸性条件下CrO 可以转化为Cr2O |
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2022-10-04更新
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142次组卷
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2卷引用：湖南省邵阳市新宁县崀山培英学校2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题
名校
解题方法
7 . 利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以
形式存在)的工艺流程如下：
下列说法不正确 的是
形式存在)的工艺流程如下：下列说法
| A．经过步骤①到④所得溶液中物质的量浓度增大 |
B．步骤⑤的离子方程式为： |
| C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 |
| D．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2 |
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解题方法
8 . 钒具有众多优异的物理性能和化学性能，有金属“维生素”之称。钒酸钇(YVO4)广泛应用于光学器械。某化工厂以工业下脚料(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)为原料制取V、YVO4的工艺流程如下：
其中料液1中钒以VO2+形式存在，碱溶氧化前的钒以V2O2(OH)4固体形成存在。
回答下列问题：
(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为_______ ，写出料渣1的一种用途_______ ，写出一种能提高酸浸还原反应速率的方法_______ 。
(2)酸浸还原过程中，1 mol
可还原_______ mol V2O5，料液2中的溶质主要是_______ 。
(3)碱溶氧化中发生反应的化学方程式为_______ ，NH4VO3是铵盐，受热或灼烧会发生一系列的分解反应，则当NH4VO3样品质量减轻
时，剩余固体的成分是_______ (写化学式)。
(4)NH4VO3微溶于冷水，已知常温下Ksp(NH4VO3)=0.0016，则常温下NH4VO3，溶液中c(
)最大值为_______ 。 下 列方法不能将V2O5转化为V的是_______ (填字母)。
A.热分解法 B.铝热反应法 C.热还原法
其中料液1中钒以VO2+形式存在，碱溶氧化前的钒以V2O2(OH)4固体形成存在。
回答下列问题：
(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为
(2)酸浸还原过程中，1 mol
可还原(3)碱溶氧化中发生反应的化学方程式为
时，剩余固体的成分是(4)NH4VO3微溶于冷水，已知常温下Ksp(NH4VO3)=0.0016，则常温下NH4VO3，溶液中c(
)最大值为A.热分解法 B.铝热反应法 C.热还原法
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解题方法
9 . 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
I．查阅资料：
①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
②ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
II．制备与分离：
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________ 。
(2)盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是___________ ，该装置中发生反应的化学方程式___________ 。
(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②内容。
①减压，55℃蒸发结晶； ②___________ ；
③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
(4)装置D是处理尾气，反应的化学方程式___________ 。
III．测量与计算：
利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品2.890g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO＋4I-＋4H+=2H2O＋2I2＋Cl-)，然后用cmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL(已知：I2＋2S2O
=S4O
＋2I-)。
(5)①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________ (填字母)。
a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②样品中NaClO2·3H2O的纯度为___________ %(用含c、v的代数式表示)。
I．查阅资料：
①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
②ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
II．制备与分离：
(1)实验加药品前应进行的实验操作是
(2)盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是
(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②内容。
①减压，55℃蒸发结晶； ②
③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
(4)装置D是处理尾气，反应的化学方程式
III．测量与计算：
利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品2.890g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
＋4I-＋4H+=2H2O＋2I2＋Cl-)，然后用cmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-)。(5)①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是
a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②样品中NaClO2·3H2O的纯度为
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10 . 金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域，辉银矿的主要
，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[
]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，
和
)。
请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到
和
，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是_______ 。
(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_______ 。
(3)步骤①中溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)步骤②由于
易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为_______ ，步骤②③的作用为_______ 。
(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：
出现上表实验结果的原因为_______ 。
(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入
，则的作用是_______ 。
，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，和)。请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到
和，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是
(3)步骤①中
溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为(4)步骤②由于
易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：
| 反应条性 | 反应现象和结果 |
| 冷水浴 | 反应温度保持30℃左右，Mo元素的浸取率为83.3%。 |
| 不冷却 | 温度上升很快，最高为60℃左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%。 |
(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入，则的作用是
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