名校
1 . 实验室以
溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体
，装置如图所示。已知：
能被
氧化。下列说法不正确的是
溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是
A．Ⅱ中的试剂为饱和 溶液 |
B．实验开始时应先打开活塞 ，一段时间后，再打开活塞 |
| C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应 |
D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于 保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 |
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2024-05-13更新
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299次组卷
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2卷引用：湖南省新高考教学教研联盟2023-2024学年高三下学期第二次联考化学试题
2 . 正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：
A．“反应1”中： |
B．“反应2”中： |
C．“反应3”中： |
D．“反应4”中： |
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3 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为
，
}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为_____ ，第二步电离方程式为
；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____ 。
(2)步骤ii可通过如图装置完成。
的优点为_____ ，检查其气密性的操作为_____ 。
②实验开始时，先打开_____ (填“K1”或“K2”)。
③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为_____ 。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg
再重复实验两次。
已知：
。
①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：_____ 。
②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____ 
。
③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为
；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：(2)步骤ii可通过如图装置完成。
的优点为②实验开始时，先打开
③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg
再重复实验两次。已知：
。①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：
②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为
。③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果
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2024-05-08更新
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218次组卷
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2卷引用：湖南省衡阳市祁东县2024届高三第三次联考（三模）化学试题
名校
4 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是
，含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：和转化为
、
进入溶液。
②25℃时，
，
③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6
(1)“浸取”温度为30℃，锌的浸出率可达
，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为
、___________ 。
(3)“深度除锰”是将残留的
转化为
，写出该过程的离子方程式___________ 。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与
加入量的关系曲线如图所示。加入量最优选择___________ (填标号)
A．100% B．110% C．120% D．130%
②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________ (用离子方程式解释)。
(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：___________ 。
②键角③___________ 120°(填“<”或“=”)。
，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
和转化为、进入溶液。②25℃时，
，③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6(1)“浸取”温度为30℃，锌的浸出率可达
，继续升温浸出率反而下降，其原因为(2)“滤渣1”的主要成分为
、(3)“深度除锰”是将残留的
转化为，写出该过程的离子方程式(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与加入量的关系曲线如图所示。
加入量最优选择A．100% B．110% C．120% D．130%
②由图可知，当
达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
②键角③
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解题方法
5 . 某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的
元素，还含有少量
等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：
的操作是______ 。
(2)富铁渣中的主要成分是______ （填化学式）。
(3)低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为______ （假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是______ 。
(4)热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的
与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是______ （填标号）。
A．
气氛、
B．空气气氛、 C．气氛、
D．空气气氛、
空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是______ 。
）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨
电极发生阴离子插层反应得
。则碳酸酯类为______ （填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为______ 。
元素，还含有少量等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：
的操作是(2)富铁渣中的主要成分是
(3)低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为
(4)热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的
与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是A．
气氛、 B．空气气氛、 C．气氛、 D．空气气氛、空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是
）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为
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名校
解题方法
6 . 湿法炼锌的工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、Tl+、Tl3+，废水除铊的工艺流程如图。
能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与
形成沉淀。
②部分物质的
如表：
③排放标准：Tl的含量低于
。
回答下列问题：
(1)Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为___________ ，价电子排布式为___________ 。
(2)已知“氧化”步骤中
被还原为，请写出该反应的离子方程式：___________ ，反应后仍存在少量的。
(3)“预中和”步骤中加入
至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中
的使用量，还能减少___________ (填化学式)污染物的生成。
(4)“硫化”步骤的主要目的是除去___________ (填离子符号)。
(5)在“中和”步骤中，若要使溶液中
的含量低于排放标准，请根据计算溶液的pH应大于___________ 。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝
(其摩尔质量为
)中的
与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下［未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心］。若该晶体的密度为
，则
和
的最短距离为___________ cm(设
为阿伏加德罗常数的值)。
能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。②部分物质的
如表：| 物质 |  |  | ZnS |  |
|  |  |  |  |
。回答下列问题：
(1)Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为
(2)已知“氧化”步骤中
被还原为，请写出该反应的离子方程式：。(3)“预中和”步骤中加入
至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少(4)“硫化”步骤的主要目的是除去
(5)在“中和”步骤中，若要使溶液中
的含量低于排放标准，请根据计算溶液的pH应大于(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝
(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下［未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心］。若该晶体的密度为，则和的最短距离为为阿伏加德罗常数的值)。
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解题方法
7 . 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有
。
回答下列问题：
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________ 。
(3)“氯盐酸浸”时，通入
的目的是___________ ；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是___________ 。
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是___________ 。
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________ 。
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用0.03mol·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为___________ ；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
浸渣。②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有
。回答下列问题：
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为
(2)“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为
(3)“氯盐酸浸”时，通入
的目的是(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用0.03mol·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为
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8 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：
、
、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为___________ 。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________ 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________ 。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：___________ 。
(5)“
—萘酚净化除钴”先是
把
氧化成
，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________ 。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的
会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和
，生成CuCl沉淀从而除去。已知：
；
。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________ 。
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
的电极方程式为___________ (x和y用具体数字表示)。
②若
的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为___________ nm。
、、CdO。(1)铜原子的价层电子排布图为
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：
(5)“
—萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的
会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。已知： ；。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
的电极方程式为②若
的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为
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9 . 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
①“焙烧”中有
生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是
，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
①“焙烧”中有
生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
| 物质 |  |  |  |
| 溶解度/g | 6.38 | 111 | 11.1 |
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 |
| B．操作Ⅰ，若通入4mol 时，理论上转移电子数为2 |
| C．“焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的中混有含Si元素的杂质 |
| D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 |
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10 . 联氨
是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，下列说法错误的是
是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，下列说法错误的是A．向装有少量 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为 |
B．碱性： |
C．理论上1mol 可处理水中1mol |
| D．是极性分子 |
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