【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为____。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____。
(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。
②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。

【推荐2】“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：   
已知：反应②2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺。回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为____________。
（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为_________。
（3）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为____。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为______。

【推荐3】碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含SiO₂及少量Fe₂O₃)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：(提示：Cu₂S中Cu为+1价，S为-2价)


回答下列问题：
(1)滤渣可能含SiO₂、___________(填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随H₂O₂浓度及温度影响的变化曲线如图：

浸取时Fe₂(SO₄)₃也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________；
③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________
(3)常温下，“过滤”后的滤液中C(Cu²⁺)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于___________(已知：常温下Ksp(Cu(OH)₂)=2.2×10^-20)。
(4)工业上也可设计钾离子电池，其工作原理如图所示。K_0.5MnO₂+6xCK_0.5-xMnO₂+xKC₆

①放电时K⁺通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K_0.5MnO₂”)。
②充电时，阳极的电极反应式为：___________。
(5)工业上也可用葡萄糖(C₆H₁₂O₆)构成燃料电池。
①写出以葡萄糖(C₆H₁₂O₆)为燃料，酸性溶液做电解质，该电池的负极电极反应式：___________
②该电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体体积为___________

【推荐1】某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO₃的工艺流程如下：
   
已知：①草酸(H₂C₂O₄)是种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。
②常温时，有关物质Ksp如下表(单位已略)：

Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Mg(OH)2	Ca(OH)2	MgF2	CaF2
2.6×10-39	1.3×10-33	4.0×10-44	4.9×10-17	5.9×10-15	5.6×10-12	4.7×10-6	9.0×10-9	1.5×10-10

③当离子浓度c≤1×10^-5mol·L^-1，可认为沉淀完全。
④常温下Li₂CO₃的溶解度为1.3g，Li₂CO₃的溶解度随温度的升高而逐渐减小。
回答下列问题：
(1)为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有_______(任写两种)，溶解LiCoO₂的反应的离子方程式为_______。
(2)“滤液I”中加入氨水调pH为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。若先调节pH并控制到5，再加入NaClO₃，则NaClO₃的作用为_______。
(3)若取1.0L“滤液Ⅱ”，测得Ca²⁺、Mg²⁺浓度均为0.001mol·L^-1，则至少需加入_______molNH₄F固体才能使Mg²⁺沉淀完全。
(4)生成Co₂(OH)₂CO₃的离子方程式为_______。
(5)为了获得更多更纯的Li₂CO₃固体，“系列操作”依次为_______和干燥。

【推荐2】硫的很多化合物有重要的作用。
（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐。则生两种硫酸氢盐的化学式分别是________、__________。
(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)
   
①已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为________________。
②如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系(Na₂S初始含量为3mol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还一定含有_______(填含硫微粒的离子符号)
   
（2）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式_________________________。
（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L^－1的H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
   
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）＋c（HS^－）=____________mol·L^－1。
②某溶液含0.020 mol.L^-Mn^2＋、0.10 mol.L^－1H₂S，当溶液pH=____________时，Mn^2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]。
（4）H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
   
电解过程中阳极区发生如下反应：
S^2－－2e^－=S↓ （n－1）S＋S^2－S_n^2－
①写出电解时阴极的电极反应式：_____________。
②Na₂S溶液中离子浓度由大到小顺序：__________。

【推荐3】铜阳极泥(含有Cu₂S、Se、Ag₂Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀有元素和贵金属的重要原料。
(1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO₂(MnO₂在酸性条件下被还原为Mn²⁺)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu²⁺、SeO、SeO、Ag⁺、SO形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。
①写出Cu₂S溶解的离子方程式：____。
②在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率=×100%]随MnO₂质量的变化情况如图所示。当0.8g<m(MnO₂)<1.2g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是____。

(2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将Ag⁺转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。
已知：①AgCl+2S₂OAg(S₂O₃)+Cl^— K=6.66×10³；
②Ag⁺+2S₂OAg(S₂O₃) K=3.7×10¹³。
加入NaCl，溶液中c(Cl^—)>____mol·L^-1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag⁺)<10^-5mol·L^-1。
(3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：

负极的电极反应式为____。O₂参与反应步骤的离子方程式____。

【推荐2】钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁（），含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾（）等产品的一种工艺流程如下：

已知：Ti有两种价态，在水溶液中主要以（无色）、（紫色）形式存在。
请回答下列问题：
(1)硫酸与反应生成的化学方程式是______。向滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性。已知：氧化性：，则加入适量铁粉的原因是______。
(2)系列操作具体为______，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为______。
(3)滤液2中加入适量的试剂A，A可选用______（填标号）。
a．稀硫酸       b．碳酸镁       c．二氧化碳       d．鼓入空气
(4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出阴极区反应的电极总反应式：______。

(5)假如中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（M＝278g/mol）的质量为278kg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到______kg。
(6)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为______。

【推荐1】二氧化钒()是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________。