1 . 绿氢由于生产过程中100％绿色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是

A．该制氢过程中，消耗了水和太阳能，含锰化合物均为中间产物

B．该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题

C．制氢过程中涉及Mn元素转化的反应不都是氧化还原反应

D．生成气体B的反应方程式为

2 . 工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，提取As₂O₃的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ．As₂S₃与过量的存在以下反应：；
Ⅱ．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
回答下列问题：
(1)沉砷中FeSO₄的作用是___________：
(2)H₂O₂的作用是___________；滤渣I中含有FeAsO₄、、和___________(填化学式)。
(3)加生石灰和过氧化氢过程中，也可将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有：
A．
B．
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是___________。
(4)调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为___________。
(5)常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为___________。
(6)已知的，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg⋅L^-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中Fe³⁺的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为___________mg⋅L^-1，___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。

3 . 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用，其化合物钼酸钠晶体可制造金属缓释剂。由钼精矿（主要成分为，含有少量不反应的杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)操作1的名称为____________。
(2)焙烧过程中采用“多层逆流（空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧”，下图为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数。

①图中x=____________；“多层逆流焙烧”的优点是_______________；
②某些生产工艺在焙烧时加入碳酸钙会更环保，其原因是________（用化学方程式表示）；
(3)碱浸时发生反应的离子方程式为_____________________；
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体的操作2为________、_________、过滤、洗涤、干燥；

(5)在实际生产中会有少量生成，用固体除去．在除前测定碱浸液中，当开始沉淀时，的去除率为_____%（保留整数）[已知，溶液体积变化忽略不计]。

4 . 铱(₇₇Ir)和锇(₇₆Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir₂O₃、OsO₂，还含有CuO和SiO₂等杂质，从铱锇矿中提取铱和锇的流程如下：

已知：高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。
回答下列问题：
(1)“酸溶I”的目的是___________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有___________(填化学式)。
(2)“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。再用NaOH溶液吸收OsO₄生成Na₂OsO₄，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉锇”时，NH₄Cl与Na₂OsO₄发生反应，生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________。
(4)“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与Na₂O₂反应生成IrO₂·nNa₂O和O₂，该反应的化学方程式为___________。
(5)“沉铜”过程中，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中___________mol/L。[已知：25℃，H₂S溶于水形成饱和溶液时，；H₂S的电离常数，；]
(6)化合物 IrO₂的四方晶格结构如图所示，其棱边夹角均为90°。已知IrO₂晶体密度为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则IrO₂的摩尔质量为___________(用代数式表示)g/mol。

5 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是

A．将少量通入溶液中：

B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：

D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：

6 . 铊(Tl)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe₂O₃、Tl₂O)中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：
①Tl⁺易被氧化为Tl³⁺
②在氯化物-硫酸水溶液中，Tl元素以形式存在
③萃取过程的反应原理为：H⁺+CH₃CONR₂+[CH₃CONR₂H]TlCl₄
④常温下
请回答下列问题：
(1)铊(₈₁Tl)与铝同主族，基态原子的价电子轨道表示式为________。
(2)“浸取Ⅰ”中Tl₂O发生反应的化学方程式为________。
(3)滤渣的主要成分为________。
(4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中c(Zn²⁺)=0.1mol/L，控制pH范围为_______(已知当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数)。
(5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH₃COONH₄溶液的原因________。
(6)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为_______。
(7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d=_____nm(用含的代数式表示)。

7 . 碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu₂Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在；②TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在

B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．“酸化”后生成Te(SO4)2

D．“还原”后，溶液的酸性减弱

8 . 工业上一种利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

(1)锂离子电池正极材料的基本结构单元如图所示，则据此计算___________，___________。

(2)“粉碎灼烧”时可除去的杂质为___________。
(3)“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为___________和___________。
(4)已知：，，。若“酸浸”后溶液中、、浓度均为0.1mol/L，理论计算欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，需调节___________mol/L<<___________mol/L；实际“沉钴”时，在加入之后往往超出上述范围，因而须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为___________。
(5)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为___________。［用离子方程式表示，Mn(Ⅱ)写作即可］。
(6)“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因为___________。

9 . 《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是

A．制备铁华粉的主要反应为

B．气体X为

C．铁华粉中含铁单质

D．由上述实验可知，结合的能力大于

10 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．侯氏制碱法的反应原理：

B．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：

C．白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液：

D．向NaHSO3溶液滴入酸性Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：