1 . 二氧化氯(ClO₂)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。
已知：①是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。
②(未配平)。
③(未配平)。
Ⅰ．设计如下装置制备：

(1)装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________。
(3)欲制备并收集一定量的，上图中装置的连接顺序为a→___________。
Ⅱ．探究与的反应：
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
(4)请补全表格中的空白。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红溶液始终不褪色	①无___________生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入溶液振荡。	②___________	有生成
③继续在试管乙中加入溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，___________。	有白色沉淀生成	有生成

(5)与反应的离子方程式为___________。

2 . 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法正确的是

A．X溶液显无色

B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%

C．NO和Y均为还原产物

D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol

4 . 下列离子方程式能正确表示反应的是

A．向溶液中通入少量：

B．溶液与溶液混合：

C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

D．向稀溶液中加入盐酸：

5 . 钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下：
步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(住要成分为，含少量、、、、、等)制取氯化钴晶体：

步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如下：

已知：①氧化性：
②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	4.0	7.6	7.7	9.6	7.5
完全沉淀	3.7	5.2	9.6	9.8	11.1	9.2

(1)原子的核外电子排布式为：_______。
(2)加入的主要作用：_______。
(3)向“浸出液”中加入适量的，反应的离子方程式是_______，加入调节溶液范围为：②_______；萃取剂层含锰元素，则加入的作用是：③_______。
(4)步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是：_______；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_______。
(5)结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，原理是_______(用离子方程式表示)。

8 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂) 在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一 种很好的化学镀剂。
I.将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃ ()
(1)写出该反应的离子方程式：_______。
II.实验室制取次磷酸钠。将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH_3.，PH₃与NaClO溶液反应也可生成次磷酸钠。
(2)结合题干信息，写出的结构式_______。
(3)利用以下装置制取次磷酸钠，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。

(4)装置C的作用为_______。
(5)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(6)已知相关物质的溶解度如下：

溶解度(g) 物质	25℃	100℃
NaCl	37	39
NaH2PO2	100	667

充分反应后，将A、B中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，然后_______，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH₂PO₂的粗产品。
(7)取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol/L碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗24.00mL。相关反应的方程式为：+H₂O+I₂=+2H⁺+2I^-，2+I₂=+2I^-，则产品纯度为_______。(保留小数点后一位) 。

10 . 高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下：

i．制取锰酸钾(K₂MnO₄)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO₃固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO₂粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为_______；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应_______处理；加热时应选择_______(填字母)。
a．瓷坩埚　　b．铁坩埚　　c．石英坩埚　　d．氧化铝坩埚
ii．制取高锰酸钾(KMnO₄)
在浸取液中通入CO₂气体，至K₂MnO₄完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10～11时，停止通入CO₂.然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(2)①通入CO₂发生反应的离子方程式为_______；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现_______现象，停止通入CO₂；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：_______；_______(填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入CO₂，其理由：_______。
②已知：几种物质在不同温度下的溶解度

	0	10	20	30	40	50	60
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5
K2CO3·2H2O	51.3	52	52.5	53.2	53.9	54.8	55.9
KMnO4	2.83	4.4	6.4	9.0	12.7	16.9	22.2

“操作X”为_______。
iii．重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为_______(精确到0.1%)。