1 . 黄铜矿是重要的铜矿之一，一种以黄铜矿(含CuFeS₂、FeS₂、FeS，少量的SiO₂等)为原料提取铜等产品的流程如图：

请回答下列问题：
(1)基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_____种。
(2)铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是_____。
(3)浸渣的成分是_____(填化学式)。
(4)灼烧中FeS₂转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：_____，90gFeS₂完全反应时转移_____mol电子。
(5)电解所得“废液”可用于_____(填字母)，实现资源循环利用，提高原料利用率。

A．灼烧

B．酸浸

C．氧化

D．沉铁

(6)工业上，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料，采用火法治铜，有关反应如下：
①2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂；
②Cu₂O和Cu₂S高温下反应制备Cu，该反应的化学方程式为_____。
(7)Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心。

S^2-配位数为_____。若晶胞参数anm，晶体的密度为dg•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为_____(用含a和d的式子表示)。

2 . 氯化铁是重要的化工试剂，实验室采用FeCl₃•6H₂O和亚硫酰氯(SOCl₂)制备无水FeCl₃的装置如图所示。氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。亚硫酰氯(SOCl₂)常用作脱水剂，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，回答下列问题：

(1)在a中装有亚硫酰氯(SOCl₂)，装置a的名称_____，实验开始先通N₂。一段时间后，应先加热装置_____(填“A”或“B”)。装置B内发生反应的化学方程式为_____。
(2)该实验可能发生副反应使产品不纯，某同学取充分反应后少量样品加水溶解，向溶解后的溶液中_____，说明发生了副反应。
a.滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀
b.滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生特征蓝色沉淀
c.滴加酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色
d.先滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀
(3)为测定样品中Fe³⁺的质量分数。
实验I：称取m₁g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺达终点时消耗VmL(滴定过程中Cl^-不反应)。
实验II：另取m₁g样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量H₂O₂溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得m₂g固体。
判断实验I滴定终点的现象为_____，样品中Fe³⁺的质量分数为____。(列出计算式即可)
(4)用下面装置，根据反应TiO₂+CCl₄TiCl₄+CO₂制备TiCl₄。已知TiCl₄与CCl₄分子结构相似，与CCl₄互溶，但极易水解。TiCl₄属于_____分子(“极性”或者“非极性”)，通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为_____，减压蒸馏的优点_____。

3 . 三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用晶体制备的实验步骤如下：
i.在锥形瓶中，将溶于水中，加热至沸，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液；
ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5% 溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；

iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体(，)析出；
iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：
(1)步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为________，无水的作用是________。
(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式___________。
(3)步骤i中操作X为___________。
(4)取0.2000g 样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴溶液做指示剂，用0.0600的溶液滴定至终点时，消耗溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为___________。
(5)某兴趣小组为探究的还原性，设计如下实验：
实验I：粉红色的溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II：向0.1 溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

根据实验III得出结论：可以被酸性溶液氧化。
另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象___________。

4 . 某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体()分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_______。
(2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_______(填化学式)。
(5)在300℃、500℃下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：

实验	实验操作及现象
①	用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀
②	用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀

根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。乙中的成分可能为_______(填化学式)。
(6)测定草酸亚铁晶体()纯度。准确称取W g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用c 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。滴定反应：(未配平)。该样品纯度为_______%。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱镁矿石的主要的成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

③常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_______。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入，将氧化为，反应的离子方程式为_______。然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为_______。再加入沉淀、，当时，_______。
(3)流程中能循环利用的固态物质是_______。
(4)某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_______。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 已知反应：，。下列关于该反应的说法错误的是

A．可以对水体进行杀菌消毒、净化

B．在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．

D．每生成，转移4mol电子

7 . 溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备装置如下：

(1)装置I中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为___________。
(2)装置II的作用是___________。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞___________，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多的污染空气，应打开活塞___________。
(4)装置III中发生总反应的离子方程式为___________。
(5)实验完毕后，使用图甲(作用为趁热过滤)、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：

下列有关说法正确的是___________(填序号)。
a．选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出晶体
b．分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥
c．选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使产品更加干燥
(6)取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗标准溶液VmL。(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为，)。
判断达到滴定终点的现象为___________。产品质量分数为___________(用含a，c，V的代数式表示)。

9 . 粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。

已知：
①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与反应：。
(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。
(2)加入过量的作用是_______。
(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。